Question

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）．已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10mol/L，達(dá)到平衡時HI的濃度為0.16mol/L，若H₂和I₂的起始濃度均為0.20mol/L，則平衡時H₂的濃度（mol/L）（　　）

• A、0.32
• B、0.16
• C、0.08
• D、0.04

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：先根據(jù)題中所給信息，求出化學(xué)平衡常數(shù)，溫度一定，化學(xué)平衡常數(shù)不變，再次利用平衡常數(shù)求出平衡式H₂的濃度．

解答： 解：H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）
起始濃度0.10mol?L^-1 0.10mol?L^-1 0
反應(yīng)濃度0.08mol?L^-1 0.08mol?L^-1      0.16mol?L^-1
平衡濃度0.02mol?L^-1 0.02mol?L^-1 0.16mol?L^-1
化學(xué)平衡常數(shù)K=

c2(HI)

c(H2)c(I2)

=

(0.16mol/L)2

0.02mol/L×0.02mol/L

=64
當(dāng)H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.20mol?L^-1時，設(shè)則平衡時H₂的濃度為x（mol?L^-1），
則氫氣的反應(yīng)濃度為（ 0.20-x）mol?L^-1．
                  H₂（g）+I₂（g） 2HI（g）
起始濃度   0.20mol?L^-1 0.20mol?L^-1        0
反應(yīng)濃度 （ 0.20-x）mol?L^-1 （ 0.20-x）mol?L^-1 2（0.20-x）mol?L^-1
平衡濃度    x              x                  2（0.20-x）mol?L-1
化學(xué)平衡常數(shù)K=

[2(0.2-x)]2

x2

=64
x=0.04 mol?L^-1
故選D．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，溫度一定，化學(xué)平衡常數(shù)不變是解決本題的關(guān)鍵．化學(xué)平衡常數(shù)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)