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有下列物質：a．純水；b．霧；c．牛奶；d．煙；e．泥漿；f．碘酒；g．食鹽水；h．Fe（OH）3膠體；i．稀鹽酸；j．豆漿．不能透過濾紙的是
 
，能透過濾紙的是
 
．
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系
專題：溶液和膠體專題
分析：小分子、溶液、膠體中的分散質粒子可透過濾紙，濁液中的分散質粒子不能透過膠體，以此分析．
解答： 解：水是小分子能透過濾紙，霧、牛奶、煙、Fe（OH）3膠體、豆漿均屬于膠體，碘酒、食鹽水、稀鹽酸均屬于溶液，都可透過濾紙，
泥漿屬于濁液，不能透過濾紙，
故答案為：e；abcdfghij．
點評：本題考查了分散系的分類和性質，題目難度不大，正確區分混合物所屬的分散系是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某反應體系中，有反應物和生成物六種物質：HCl（濃）、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O．已知該反應中，KClO3發生了一個過程：KClO3→ClO2．ClO2是黃綠色易爆的氣體．
（1）寫出并配平上述過程的化學方程式
 

（2）該反應中，鹽酸體現了
 
、
 
性質．氧化劑是
 
，反應后，若產生0.6mol氣體，則轉移電子的物質的量為
 
．
（3）世界衛生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應制得，在以上反應中，NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關操作中正確（或能獲得成功）的是
 

①為迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的NaOH溶液并加熱．
②向蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，水浴加熱后，加NaOH溶液至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2懸濁液，可以看到有磚紅色沉淀生成．
③分離酒精與乙酸的混合物先用NaOH溶液中和，蒸餾；剩余物再與硫酸反應，再蒸餾
④配制銀氨溶液時，將稀AgNO3溶液慢慢加到稀氨水中，直至沉淀恰好溶解為止．
⑤用乙醇，冰醋酸和6mol/L的H2SO4共熱可制乙酸乙酯
⑥蒸餾石油時，加熱一段時間后發現未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是基礎化學工業中重要產品之一，回答下列有關硫酸生產的幾個問題：
（1）工業生產硫酸的原料為
 
．
（2）催化氧化階段選擇的反應原理
 
，該反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”），反應溫度為400℃-500℃，選擇此溫度范圍的理由是
 
．
（3）三氧化硫的吸收階段選擇吸收試劑為濃硫酸，為什么不用水？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，氣體M和N的混合氣體相對于氫氣的密度為15，其中氣體M在標準狀況下的密度為1.25g/L，16g氣體N在標準狀況下所占的體積為11.2L，則M和N兩種氣體的體積比為（　　）
A、1：1B、1：2
C、1：3D、1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

用CuSO4?5H2O配制500mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：
（1）需要的主要儀器名稱是：
 
；
（2）經計算需要CuSO4?5H2O：
 
克；
（3）用
 
取CuSO4?5H2O放入
 
中，加入適量水，用
 
攪拌；
（4）把所得溶液沿
 
注入容積為
 
的
 
中，并用適量水洗滌
 
和
 
2～3次，把
 
也移入
 
中，并搖勻；
（5）再緩緩地加水，到接近刻度線
 
處，改用
 
加水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切；
（6）蓋好瓶塞，用
 
頂住瓶塞，用另一支手的手指托住
 
，把容量瓶
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制100mL0.6mol/L的鹽酸溶液（提示：所需濃鹽酸一般不用量筒量取而是用酸式滴定管量取）
（1）配制上述溶液所需濃鹽酸（濃鹽酸物質的量濃度是12mol/L）的體積是
 
mL．
（2）配制過程中除酸式滴定管、100mL容量瓶、燒杯外，還需用到的儀器有
 
．
（3）配制時不小心出現下列情況對所配溶液的濃度有何影響（填偏大、偏小或無影響）
a．酸式滴定管在量取濃鹽酸前沒用濃鹽酸潤洗．
 
．
b．濃鹽酸加水溶解后沒有冷卻就轉移到了容量瓶中．
 
．
c．容量瓶在轉移溶液前里面有少量的蒸餾水．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物由C、H、O三種元素組成，分子中含有8個原子，1mol該有機物含有46mol質子．完全燃燒該有機物在相同條件下測定CO2和水蒸氣體積比為2：1．取2.7g該有機物恰好與30mL 1mol/L的碳酸鈉溶液完全反應．
求：（1）有機物分子式； 
（2）有機物結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使用容量瓶必須先進行
 
，具體操作：
 
．

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同步練習冊答案
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