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有下列物質:a.純水;b.霧;c.牛奶;d.煙;e.泥漿;f.碘酒;g.食鹽水;h.Fe(OH)3膠體;i.稀鹽酸;j.豆漿.不能透過濾紙的是
 
,能透過濾紙的是
 
考點:分散系、膠體與溶液的概念及關系
專題:溶液和膠體專題
分析:小分子、溶液、膠體中的分散質粒子可透過濾紙,濁液中的分散質粒子不能透過膠體,以此分析.
解答: 解:水是小分子能透過濾紙,霧、牛奶、煙、Fe(OH)3膠體、豆漿均屬于膠體,碘酒、食鹽水、稀鹽酸均屬于溶液,都可透過濾紙,
泥漿屬于濁液,不能透過濾紙,
故答案為:e;abcdfghij.
點評:本題考查了分散系的分類和性質,題目難度不大,正確區分混合物所屬的分散系是解題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某反應體系中,有反應物和生成物六種物質:HCl(濃)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O.已知該反應中,KClO3發生了一個過程:KClO3→ClO2.ClO2是黃綠色易爆的氣體.
(1)寫出并配平上述過程的化學方程式
 

(2)該反應中,鹽酸體現了
 
 
性質.氧化劑是
 
,反應后,若產生0.6mol氣體,則轉移電子的物質的量為
 

(3)世界衛生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效、安全滅菌消毒劑,工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合,并加H2SO4反應制得,在以上反應中,NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關操作中正確(或能獲得成功)的是
 

①為迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸,可加入足量的NaOH溶液并加熱.
②向蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸,水浴加熱后,加NaOH溶液至堿性,再加入新制備的Cu(OH)2懸濁液,可以看到有磚紅色沉淀生成.
③分離酒精與乙酸的混合物先用NaOH溶液中和,蒸餾;剩余物再與硫酸反應,再蒸餾
④配制銀氨溶液時,將稀AgNO3溶液慢慢加到稀氨水中,直至沉淀恰好溶解為止.
⑤用乙醇,冰醋酸和6mol/L的H2SO4共熱可制乙酸乙酯
⑥蒸餾石油時,加熱一段時間后發現未加碎瓷片,立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片.

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸是基礎化學工業中重要產品之一,回答下列有關硫酸生產的幾個問題:
(1)工業生產硫酸的原料為
 

(2)催化氧化階段選擇的反應原理
 
,該反應為
 
反應(填“放熱”或“吸熱”),反應溫度為400℃-500℃,選擇此溫度范圍的理由是
 

(3)三氧化硫的吸收階段選擇吸收試劑為濃硫酸,為什么不用水?
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下,氣體M和N的混合氣體相對于氫氣的密度為15,其中氣體M在標準狀況下的密度為1.25g/L,16g氣體N在標準狀況下所占的體積為11.2L,則M和N兩種氣體的體積比為(  )
A、1:1B、1:2
C、1:3D、1:4

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科目:高中化學 來源: 題型:

用CuSO4?5H2O配制500mL 0.2mol?L-1 CuSO4溶液,在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法:
(1)需要的主要儀器名稱是:
 

(2)經計算需要CuSO4?5H2O:
 
克;
(3)用
 
取CuSO4?5H2O放入
 
中,加入適量水,用
 
攪拌;
(4)把所得溶液沿
 
注入容積為
 
 
中,并用適量水洗滌
 
 
2~3次,把
 
也移入
 
中,并搖勻;
(5)再緩緩地加水,到接近刻度線
 
處,改用
 
加水,使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切;
(6)蓋好瓶塞,用
 
頂住瓶塞,用另一支手的手指托住
 
,把容量瓶
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室配制100mL0.6mol/L的鹽酸溶液(提示:所需濃鹽酸一般不用量筒量取而是用酸式滴定管量取)
(1)配制上述溶液所需濃鹽酸(濃鹽酸物質的量濃度是12mol/L)的體積是
 
mL.
(2)配制過程中除酸式滴定管、100mL容量瓶、燒杯外,還需用到的儀器有
 

(3)配制時不小心出現下列情況對所配溶液的濃度有何影響(填偏大、偏小或無影響)
a.酸式滴定管在量取濃鹽酸前沒用濃鹽酸潤洗.
 

b.濃鹽酸加水溶解后沒有冷卻就轉移到了容量瓶中.
 

c.容量瓶在轉移溶液前里面有少量的蒸餾水.
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物由C、H、O三種元素組成,分子中含有8個原子,1mol該有機物含有46mol質子.完全燃燒該有機物在相同條件下測定CO2和水蒸氣體積比為2:1.取2.7g該有機物恰好與30mL 1mol/L的碳酸鈉溶液完全反應.
求:(1)有機物分子式; 
(2)有機物結構簡式.

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科目:高中化學 來源: 題型:

使用容量瓶必須先進行
 
,具體操作:
 

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同步練習冊答案
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