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標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數均為 N_A時，它們具有相同的體積

（判斷對錯）

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：氧氣與氦氣的分子構成不同，含有原子數相等時，分子數不同，以此解答．

解答： 解：氧氣為雙原子分子，氦氣為單原子分子，標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數均為 N_A時，氧氣為0.5mol，氦氣為1mol，則體積不同．
故答案為：×．

點評：本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力的考查，本題注意把握物質的構成特點，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
CH₄ （g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=

（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知在壓強為a MPa下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率見如圖：
①該反應平衡常數表達式為K=

②根據如圖，請你提供一條在a MPa壓強下有利于提高CO₂轉化率的措施

③該反應△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
④若溫度升高，則反應的平衡常數K將

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若溫度不變，增大壓強，則K將

；
⑤在a MPa和一定溫度下，將6mol H₂和2mol CO₂在2L密閉容器中混合，下列能說明反應達到平衡狀態的是

（雙選）
A、容器內壓強不再改變　　　
B、H₂的物質的量不再改變
C、當斷裂6molH-H鍵的同時生成6mol H-O鍵
D、c（CH₃OCH₃）與c（H₂O）的比值不再改變
當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH₃OCH₃的體積分數約為16.7%（即

），此時CO₂的轉化率是

（用百分數表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化合物Ⅰ

和化合物Ⅱ

在一定條件下發生反應能生成化合物Ⅲ

，請回答以下問題．
（1）物質Ⅰ的化學式為

；
（2）下列對物質Ⅱ的說法正確的是

；
A．能發生加成反應
B．具有5種不同化學環境的氫原子
C．能與NaHCO₃溶液反應生成CO₂
D．能與新制Cu（OH）₂反應生成紅色沉淀Cu₂O
（3）寫出化合物Ⅱ符合下列條件的任意兩種同分異構體

，

；
①苯環上只有一個取代基 ②含有酯基
（4）寫出物質Ⅲ發生加聚反應的化學方程式

；
（5）物質在一定條件下能發生類似化合物I和化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ的反應，請寫出類似化合物Ⅲ的生成物的結構簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在①、②、③、④處的橫線上填上適當的內容．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1N_A（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸堿質子理論認為，酸給出質子后變成堿，堿接受質子后變成酸，酸=堿+質子，此式中右邊的堿是左邊的酸的共軛堿，左邊的酸是右邊的堿的共軛酸．既能給出質子又能接受質子的物質為兩性物質．酸堿中和反應的實質是質子的傳遞反應．超酸是指酸性比普通無機酸強10⁶～10¹⁰倍的酸，魔酸（HSO₃F-SbF₅）是已知最強的超酸，它是一種很好的溶劑，許多物質（如H₂SO₄）在魔酸中可獲得質子（即質子化）．請根據上述材料回答第13～16題：

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氯二氨合鉑（Ⅱ）[Pt（NH₃）₂Cl₂]有兩種幾何異構體，一種是順式，一種是反式，簡稱順鉑和反鉑．順鉑是一種常用的抗癌藥，而反鉑沒有抗癌作用．
（1）比較順鉑和反鉑在水中的溶解度，應是順鉑

反鉑（填“＞”或“＜”）
（2）若用1，2-二氨基環丁烯二酮（

）代替兩個NH₃與鉑配位，則生成的產物

（填有或無）順反異構體．寫出產物的結構簡式

（3）平面四邊形的配合物中，一個已配位的配位體對于反位的配位體的取代速率的影響，或者說一個已配位的配位體會使反位的配位體易被取代掉，這種效應稱為配位體的反位效應，常見的配位體的反位效應順序為：-NO₂＞Cl＞NH₃＞-OH．試分步寫出由

和氯化鈉溶液反應制取

的離子反應方程式

．
（4）以前的研究普遍認為只有順鉑（Ⅱ）才有抗癌作用，近來的研究發現少數位阻大的配體和Pt的二配位只能生成反式結構，且也具有抗癌作用．如PtCl₂和吡咯（

）及呋喃（

）形成的配合物[Pt（C₄H₄O）（C₄H₅N）Cl₂]，寫出其結構簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ都正確并且有因果關系的是（　　）

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	非金屬性：Cl＞S	酸性：HClO＞H₂SO₃
B	SO₂有氧化性	SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
C	NH₃．H₂O為一元弱堿	含有NH₄⁺的水溶液均顯弱堿性
D	鋅的金屬性比鐵強	海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

按如圖安裝好實驗裝置（裝置氣密性良好），在錐形瓶內盛6.5g鋅粒（相對原子質量Zn-65），通過分液漏斗加入40mL2.5mol/L的硫酸溶液，將產生的H₂收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到標準狀況下的H₂44.8mL．下列說法不正確的是（　　）

A、忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H⁺來表示10s內該反應的速率0.01mol/（L?s）

B、忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn²⁺來表示10s內該反應的速率0.01mol/（L?s）

C、用鋅粒來表示10s內該反應的速率為0.013g/s

D、用H₂來表示10s內該反應的速率為0.0002mol/s

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