下列有關試劑的保存方法錯誤的是( )。
A．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
B．少量的金屬鈉保存在水中
C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D．少量液溴通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封
科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第6講反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )。
A．0～5 min，CO2的平均反應速率為0.04 mol·(L·min)－1
B．反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0
C．在T2 ℃時，若反應處于狀態D，則一定有v正＜v逆
D．若T1 ℃、T2 ℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第2講化學常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題
現取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有( )。
①沉淀中OH－的質量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO的物質的量為
mol
③反應過程中轉移的電子數為
mol
④標準狀況下生成NO的體積為
L
⑤與合金反應的硝酸的物質的量為(
＋)mol
A．5項 B．4項 C．3項 D．2項
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第1講物質組成性質分類練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )。
A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物
B．由同種元素組成的物質一定是純凈物
C．NaHSO4在溶液中能電離出H＋，所以NaHSO4是酸
D．濁液、膠體、溶液三種分散系的本質區別是分散質微粒直徑的大小
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第12講化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：填空題
興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
(1)SO2氣體還原Fe3＋的產物是________(填離子符號)，參加反應的SO2和Fe3＋的物質的量之比是________。
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是________________________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A．蒸發皿 B．石棉網 C．漏斗 D ．燒杯
E．玻璃棒 F．坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是________________________________
(6)能表明I－還原性弱于SO2的現象是________________________________
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第12講化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作正確的是( )。
A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液
B．中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種
C．分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需檢查是否漏水
D．漂白粉能露置在空氣中保存
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第10講金屬元素化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生產Ni2O3。其工藝流程如下：
(1)根據圖甲所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70 ℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是
________________________________________________________________。
(2)工藝流程中副產品的化學式為______________。
(3)已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價：_____________________________________________
(若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正)。
操作C是為了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－濃度為3×10－3molL－1，則Ca2＋的濃度為________mol·L－1。(常溫時CaF2的溶度積常數為2.7×10－11)
(5)電解產生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽極被氧化為ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化產生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應的離子方程式為_______________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經如下處理：
下列說法正確的是( )。
A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋
B．樣品中Fe元素的質量為2.24 g
C．樣品中CuO的質量為4.0 g
D．V＝896 mL
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
化學平衡常數可以用K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是( )。
A．K越大，反應物的轉化率越小
B．K與反應物的濃度有關
C．K與生成物的濃度有關
D．K與溫度有關
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