Question

4．用稀鹽酸預處理強酸型陽離子交換樹脂，使之變為HR，再用蒸餾水洗滌至中性，然后用該樹脂軟化100mL含0.001molMg²⁺的中性溶液，使Mg²⁺完全被樹脂所交換，再用100mL蒸餾水洗滌樹脂．將交換液和洗滌液收集到一起，該混合液的pH為（　　）

• A． 2.0
• B． 2.3
• C． 3.0
• D． 7.0

Answer 1

分析 2HR+Mg²⁺═MgR₂+2H⁺，根據方程式計算氫離子的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算氫離子濃度，pH=-lgc（H⁺）據此分析解答．

解答 解：100mL含0.001molMg²⁺的中性溶液，n（Mg²⁺）=1×10^-3mol，2HR+Mg²⁺═MgR₂+2H⁺，應交換出2×10^-3molH⁺，混合溶液體積=100mL+100mL=200mL，所以c（H⁺）=$\frac{n}{V}$=$\frac{2×1{0}^{-3}mol}{0.2L}$=1×10^-2mol/L，pH=-lgc（H⁺）=2，
故選A．

點評 本題考查了pH的簡單計算，明確離子交換樹脂交換原理是解本題關鍵，題目難度不大．