Question

大多金屬碳化物能與水劇烈反應，生成相應氫氧化物和氣態烴，如：
Na₄C+4H₂O→4NaOH+CH₄↑ MgC₂+2H₂O→Mg(OH)₂+C₂H₂↑
現有CaC₂與某常見主族金屬碳化物A的混合物，與足量鹽酸反應，得一澄清溶液，并有大量氣體產生，將氣體通過堿石灰干燥除雜后，測其體積為V1，將所得氣體充分燃燒，生成的CO₂的體積為V₂，相同條件下，V1：V2=5：7；向澄清溶液中逐漸加入足量Na₂CO₃溶液后，再繼續加入NaOH溶液，沉淀物質的量變化如下圖所示，試回答下列問題：

(1)已知A中的金屬元素是短周期元素，則該元素是：__________（寫元素符號），寫出CaC₂與濃鹽酸反應的化學方程式：____________________；
(2)根據V1:V2=5:7，可算出混合烴中平均每1mol 烴分子含有_______molC，由此可知氣態混合烴中含有乙炔和______________；
(3)A的化學式為________；
(4)原混合物中CaC₂的物質的量為________mol，A的質量為______g

Answer 1

(1) Al；CaC₂+2HCl→CaCl₂+C₂H₂↑
(2) 1. 4；甲烷
(3)Al₄C₃
(4)0.4；28.8