Question

已知A、B兩種氣體在一定條件下可發生反應：2A+B=C+3D+4E．現將相對分子質量為M的A氣體m g與適量的B充入一個密閉容器內，恰好完全反應且有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×10⁶ Pa和1.01×10⁷Pa，且測得反應共放熱Q kJ．則該反應的熱化學方程式是（　�。�

A．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=+ 2MQ m kJ/mol

B．2A（g）+B（g）=C（l）+3D（g）+4E（g）；△H=- 2MQ m kJ/mol

C．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（g）+4E（s）；△H=- 2MQ m kJ/mol

D．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=- 2MQ m kJ/mol

Answer 1

該反應放熱，所以△H＜0，排除A選項；在密閉容器中氣體的壓強與其物質的量成正比，即壓強之比等于物質的量之比，反應前后壓強之比=6.06×10⁶ Pa：1.01×10⁷Pa=3：5，所以反應前后物質的量之比為3：5，物質的量之比等于計量數之比，所以，反應前氣體的計量數之和是3，反應后氣體的計量數之和是5，顯然只有D符合．
故選D．