Question

圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、D為金屬單質．（反應過程中生成的水及其他產物已略去）

請回答以下問題：
（1）B是______，H是______．（填化學式）
（2）寫出J與D反應轉化為G的離子方程式______．
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式______．

Answer 1

A、D為常見金屬單質，B、C為金屬氧化物，反應條件是高溫進行，可以判斷為鋁熱反應，可以推斷A為Al，D為Fe，B為鐵的氧化物，結合C與氫氧化鈉反應證明為Al₂O₃；C為氧化鋁；，E為AlCl₃；F為NaAlO₂；通過轉化關系判斷，G為FeCl₂；H為白色沉淀Fe（OH）₂，I為紅褐色沉淀Fe（OH）₃；B為Fe₂O₃；J為FeCl₃；
（1）依據分析判斷可知B為：Fe₂O₃；H的化學式為：Fe（OH）₂；故答案為：Fe₂O₃；Fe（OH）₂；
（2）反應“J+D→G”的離子方程式為鐵和三氯化鐵的氧化還原反應，離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）A為Al在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F為偏鋁酸鈉，反應的化學方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂；
故答案為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；
分析：A、D為常見金屬單質，B、C為金屬氧化物，反應條件是高溫進行，可以判斷為鋁熱反應，可以推斷A為Al，D為Fe，B為鐵的氧化物，結合C與氫氧化鈉反應證明為Al₂O₃；C為氧化鋁；，E為AlCl₃；F為NaAlO₂；通過轉化關系判斷，G為FeCl₂；H為白色沉淀Fe（OH）₂，I為紅褐色沉淀Fe（OH）₃；B為Fe₂O₃；J為FeCl₃，依據判斷結果分析解答問題；
點評：本題考查了無機化合物的轉化關系和綜合推斷，主要考查物質性質的應用，鋁熱反應特征的判斷，鋁及其化合物的性質應用，書寫化學方程式，離子方程式是常規考查，需要熟練掌握．