Question

設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A、7.8g由Na₂S和Na₂O₂組成的混合物中含有陰離子的數目為0.1NA
• B、0.1mol苯中含有雙鍵的數目為0.3NA
• C、標準狀況下，22.4L乙醇中含有分子的數目為NA
• D、在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質量都是78g/mol，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
B．苯中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵；
C．標準狀況下，乙醇的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質的量；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子．

解答： 解：A．7.8g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質的量為0.1mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數為0.1N_A，故A正確；
B．苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．標況下乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙醇的物質的量，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水反應生成0.1mol氧氣，轉移了0.2mol電子，轉移電子的數目為0.2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標準狀況下乙醇、水、三氧化硫、氟化氫等物質的狀態，選項D為易錯點，注意過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價．