Question

常溫下將兩個鉑電極插入200mLCuSO₄溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g （設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化）．此時溶液中的pH為（ ）
A．2
B．3-lg2
C．3
D．3+lg2

Answer 1

【答案】分析：電解CuSO₄溶液質量增重的一極是電解池的陰極，析出銅，根據電解方程式計算，電解方程式為：2CuSO₄+2H₂2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，也可根據電解池兩極上轉移的電子數目相等計算，利用關系式為Cu～2e^-～2H⁺來解答．
解答：解：設生成硫酸的物質的量為x，
2CuSO₄+2H₂2Cu+2H₂SO₄+O₂↑
                128g   2mol    
               0.064g   x
x==0.001mol
n（H⁺）=0.001mol×2=0.002mol
c（H⁺）==1×10^-2mol/L；
或根據電解池兩極上轉移的電子數目相等計算
             Cu～2e^-～2H⁺
             1   2   2
      n（H⁺）
n（H⁺）=×2=0.002mol
c（H⁺）==1×10^-2mol/L，
則pH=2，
故選A．
點評：本題考查電解原理，計算本題時可根據化學方程式就算，也可根據電解池兩極上轉移的電子數目相等計算，題目難度不大．