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物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：①Cu與HNO₃溶液 ②Cu與FeCl₃溶液 ③Zn與H₂SO₄溶液 ④Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是（）

A．①③

B．③④

C．①②

D．①④

解析試題分析：Cu與濃HNO₃反應生成NO₂，與稀硝酸反應生成NO，Zn與濃硫酸反應生成二氧化硫，與稀硫酸反應生成氫氣，而Cu與FeCl₃溶液、Zn與H₂SO₄溶液反應不隨濃度的改變而變化，故A項正確。
考點：本題考察物質的化學性質。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．含金屬元素的離子一定都是陽離子
B．現代化學分析測試中，常借助一些儀器來分析化學物質組成。例如，可用元素分析儀確定C、H、O等元素，用紅外光譜儀確定物質中的有機原子團，用原子吸收光譜確定物質中含有哪些非金屬元素
C．某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

蘋果汁中含有Fe²⁺，它是人們喜歡的一種補鐵飲料，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色逐漸變為棕黃色。若榨汁時加入維生素C，可以防止這種現象發生。這說明維生素C有

A．還原性

B．氧化性

C．堿性

D．酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NaNO₂有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變為高鐵血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。
（1）下列說法正確的是_________（填序號）。
A．解毒劑美藍應該具有氧化性      B．中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應
C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原      D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
（2）已知NaNO₂能發生如下反應：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O從上述反應推知________（填序號）。
A．氧化性：I₂NaNO₂      B．氧化性：NaNO₂I₂
C．還原性：HINO         D．還原性：I₂HI
（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗來鑒別NaNO₂和NaCl。現供選用的物質有：①白酒 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，進行本實驗時，可以選用的物質至少有__________（填序號）。
（4）某工廠的廢液中含有2%~5%的NaNO₂，直接排放會造成污染。下列試劑中：①NaCl②NH₄Cl ③HNO₃ ④濃H₂SO₄，能使NaNO₂轉化為N₂的是_______（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂充分反應，轉移2N_A個電子

B．500℃、30MPa下，將0.2mol N₂和0.6molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱7.72kJ，其熱化學方程式為：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)△H=－38.6kJ·mol^－1

C．對于可逆反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H﹤0，升高溫度，可使反應速率增大，反應逆向移動

D．元素原子的最外層電子數的多少與其非金屬性的強弱無必然聯系

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：   SiO₂+    C   +    N₂  Si₃N₄+    CO
根據題意完成下列各題：
（1）配平上述化學反應方程式。
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，此時混合氣體的平均相對分子質量是           。
（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C        N₂（填“＞”“＜”“＝”）。
（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A1₂O₃），熱穩定性好，化學性質穩定。以下用途正確的是         。