Question

計算題：在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當在銅片上放出3.36L（標準狀況）的H₂時，硫酸恰好用完，則：
（1）產生這些氣體消耗的鋅的質量是______ 克；
（2）通過導線的電子的物質的量是______ mol
（3）原稀硫酸的物質的量濃度是______ mol/L．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據氫氣和鋅的關系式計算；
（2）根據氫氣和轉移電子的關系式計算；
（3）根據氫氣和硫酸的關系式計算硫酸的物質的量，再根據物質的量濃度公式計算硫酸的物質的量濃度；
解答：解：（1）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑  
         65g             22.4L 
        9.75g            3.36L    
故答案為9.75；
 （2）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑    轉移電子
                      22.4L    2 mol
                      3.36L    0.3mol        
故答案為0.3；       
（3）Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
        1mol         22.4L    
        0.15mol      3.36L         
 溶液中硫酸的物質的量為0.15mol；            
所以稀硫酸的物質的量濃度C==0.75mol/L
故答案為0.75；
點評：本題以原電池為載體考查了反應方程式的有關計算，正確找出各物質間的關系是解本題的關鍵．