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【題目】ABCD四種有機物有如下轉化關系(部分產物和轉化條件已略去);

已知烯烴A可以作為水果的催熟劑,D是食醋的成分之一。

請回答下列問題:

1)寫出B物質中官能團的名稱_________

2A在一定條件下與水反應能得到物質B,則該化學反應的反應類型是_____________

3)寫出在濃硫酸作用下BD反應的化學方程式_______________

【答案】醇羥基 加成反應 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

【解析】

已知烯烴A可以作為水果的催熟劑,則A為乙烯;D是食醋的成分之一,則D為乙酸;可判斷乙烯與水加成生成乙醇,則B為乙醇;乙醇氧化生成的C為乙醛。

1B物質為乙醇,則官能團的名稱為醇羥基;

2AB分別為乙烯、乙醇,乙烯與水發生加成反應生成乙醇,則反應類型為加成反應;

3BD分別為乙醇、乙酸,乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱的條件下反應生成乙酸乙酯和水,方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸銅在生產、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產膽礬的流程如下:(已知:Fe3+在PH=3.7時就完全生成氫氧化鐵沉淀)

(1)“浸出”時,原料中的銅均轉化為硫酸銅。寫出相應的化學方程式:________________

(2)取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除盡,你的檢驗方法是________________

(3)調節pH的目的是____________。從濾液到膽礬應采用_________________過濾。

(4)氣體a可以被循環利用,用化學方程式表示其被循環利用的原理為:2NO+O2=2NO2_________________

(5)在農業上,將膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液,其反應的化學方程式為___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂條、鋁條平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導線連接構成原電池(如圖所示),此電池工作時,下列敘述中正確的是(

A.MgAl活潑,Mg失去電子被氧化成Mg2+

B.負極反應為Al-3e-+4OH-=+2H2O

C.外電路中電子由Mg電極經導線流向Al電極

D.Al是正極,開始工作時溶液中會有白色沉淀析出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圖甲的圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時間,然后換成圖乙裝置進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。

請回答下列問題:

1)圖甲中冷凝水從__(填“a”或“b)進,圖乙中B裝置名稱__

2)反應中加入過量的乙醇,目的是__

3)現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下列框圖是分離操作步驟流程圖:

則試劑a__,分離方法Ⅰ是__,試劑b__(填序號)

A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸

4)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品提純得到乙酸乙酯,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸,然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產物結果為:甲得到了顯酸性的酯的混合物,乙得到了大量水溶性的物質。丙同學分析了上述實驗目標產物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列問題:

①甲實驗失敗的原因是:___

②乙實驗失敗的原因是:__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于“1.0 mol·L-1 NaCl溶液的說法正確的是

A.該溶液中含有的微粒主要有:NaClNaClH2O

B.若取該溶液50 mL,其中c(Cl) = 0.05 mol·L-1

C.若取該溶液10 mL,恰好能與100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反應

D.該溶液與1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液的c(Na)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B的結構簡式如下:

(1)A分子中含有的官能團的名稱是____________________________________

(2)A、B能否與NaOH溶液反應:A________(填“能”或“不能”,下同),B________

(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B,其反應類型是____________________

(4)A、B1 mol分別加入足量溴水,完全反應后消耗單質溴的物質的量分別是________mol、________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將氣體a通入溶液b(裝置如圖所示),始終無明顯變化的是

選項

氣體a

溶液b

A

CO2

CaCl2

B

Cl2

KI

C

SO2

Ba(NO3)2

D

NO2

FeSO4

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】紀錄片《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統文化的熱愛與堅守,也讓人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。

.某博物館修復出土鐵器的過程如下:

(1)檢測銹蝕物的成分。

銹蝕物主要成分的化學式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

FeOCl中鐵元素的化合價為_______

(2)化學修復方法:脫氯、還原,形成Fe3O4保護層。(已知:Cl會加快鐵的腐蝕)

修復過程:將鐵器浸沒在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO30.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中,緩慢加熱至6090℃,一段時間后取出器物,用NaOH溶液洗滌至無Cl

①脫氯反應:FeOCl + OH = FeO(OH) + Cl。離子反應是向著離子濃度減小的方向進行的,則相同溫度下,FeOClFeO(OH)的溶解度:s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填>、<或=)

②還原反應:Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化學方程式:

___Na2SO3 + ___FeO(OH) = ___Na2SO4 + ___Fe3O4 + ___H2O

③檢驗Cl是否洗滌干凈的方法是_______________

.若要配制500mL 0.5mol·L-1NaOH溶液用于洗滌器物,回答下列問題:

(3)配制時,應用天平稱取NaOH的質量為___________(精確到小數點后兩位)

(4)某操作步驟如圖所示:

該操作應放在如圖所示的____________(填序號)操作之間。

(5)下列說法錯誤的是_____________(填標號)

A.稱量NaOH固體的時間不宜過長

B.待燒杯中溶液冷卻至室溫才進行轉移

C.定容時,仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏高

D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬元素為人體及動植物必須的微量元素,也在鋼鐵工業中的有著重要的作用,鉬作為鋼的合金化元素,可以提高鋼的強度,特別是高溫強度和韌性。我國鉬元素的儲量豐富,在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關信息,下列有關鉬的說法錯誤的是

A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計有 76 個電子

B.95Mo 的相對原子質量是 95.96

C.92Mo95Mo98Mo 互為同位素,化學性質幾乎相同

D.98Mo 的原子核內有 56 個中子

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