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8．古裝電視劇中經常有“銀針驗毒”的劇情，醫學上對“銀針驗毒”的解釋是：4Ag+2H₂S+O₂═Ag₂S+2H₂O，其中H₂S（　　）

	A．	是氧化劑		B．	是還原劑
	C．	既是氧化劑又是還原劑		D．	既不是氧化劑也不是還原劑

分析 4Ag+2H₂S+O₂═Ag₂S+2H₂O反應中Ag元素的化合價升高，O元素的化合價降低，據此分析．

解答解：4Ag+2H₂S+O₂═Ag₂S+2H₂O反應中Ag元素的化合價升高，Ag為還原劑，O元素的化合價降低，氧氣為氧化劑，H₂S中H、S元素的化合價沒有變化，所以H₂S既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確．
故選D．

點評本題考查氧化還原反應和氧化劑、還原劑的判斷，側重考查基本概念，明確元素化合價變化是解本題關鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險粉，有極強的還原性．受熱、遇水都會發生分解反應放出大量的熱，甚至引起燃燒．不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩定存在．
（1）保險粉應如何保存？密封、陰涼處保存（填一注意事項）．
（2）鋅粉法是制備Na₂S₂O₄的一種常見方法，其原理如圖所示：

①步驟I中SO₂表現了氧化性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；若用Na₂SO₃固體和某酸反應制備SO₂氣體，你認為下列最適宜選用的酸是B
A．濃鹽酸 B．質量分數為70%的H₂SO₄
C．稀硝酸 D．質量分數為10%的稀硫酸
②常溫下，若ZnS₂O₄懸濁液中c（Zn²⁺）=0.1mol•L^-1，則應加氫氧化鈉溶液調至pH≥8，才能使Zn（OH）₂沉淀完全（已知離子濃度≤1.0×10^-5mol•L^-1，即沉淀完全；K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17）
③步驟Ⅲ過程較為復雜，其中涉及過濾，洗滌，干燥等過程，請寫出洗滌過程的操作方法向漏斗中加少量無水乙醇至沒過沉淀，濾干后重復操作2～3次．
（3）甲酸鈉法是制備Na₂S₂O₄的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO₂氣體，析出Na₂S₂O₄固體．完成反應的化學方程式：
2HCOONa+4SO₂+1Na₂CO₃=2Na₂S₂O₄↓+1H₂O+3CO₂
（4）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發生氧化．其方程式為：①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O═4NaHSO₃ 或 ②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O═4NaHSO₃+NaHSO₄請設計實驗證明氧化時發生的是②的反應取少許固體溶于水中，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，則證明是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關金屬的性質及應用正確的是（　　）

	A．	Na放置在空氣中生成淡黃色的Na₂O₂固體
	B．	Fe在O₂中燃燒產物可用于制紅色涂料
	C．	Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到
	D．	FeCl₂溶液中滴加氨水至過量，加熱蒸干溶液，最后灼燒可得到Fe₂O₃固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ba²⁺、Br^-、CO₃^2-		B．	K⁺、Na⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
	C．	Cl^-、SO₃^2-、Fe²⁺、H⁺		D．	Na⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．

（1）裝置A中發生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B、C中盛放的試劑是B：飽和食鹽水，C：濃硫酸．
（3）裝置G的作用是吸收多余的Cl₂，以防污染環境．
（4）用一件儀器裝置和適當試劑可起到裝置F和G的作用，這件儀器是干燥管，所盛的試劑為堿石灰（或NaOH與CaO的混合物）．
（5）無水AlCl₃遇潮濕空氣產生大量白霧的成分是鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某實驗室需要配制480mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為②④③⑤①⑥（填編號）
（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時誤用“左碼右物”偏低
②轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒偏低
③向容量瓶加水定容時俯視液面偏高
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線偏低
（4）所需Na₂CO₃固體的質量為5.3 g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na₂CO₃溶液25.0mL．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

某反應的△H=+100kJ·mol-1，以下有關該反應的敘述正確是_________

①正反應活化能小于100kJ·mol-1

②逆反應活化能一定小于100kJ·mol-1

③正反應活化能不小于100kJ·mol-1

④正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對藥物的認識和使用的說法，正確的是（　　）

	A．	麻黃堿屬于非處方藥		B．	感冒時服用適量阿司匹林
	C．	冰毒和海洛因不是毒品		D．	大部分藥物都沒有毒副作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）

	A．	用Na₂S除去廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2-═HgS↓
	B．	Na在氧氣中燃燒產生淡黃色固體：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂
	C．	將NO₂通入水中，生成硝酸：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO
	D．	Al與NaOH水溶液反應產生氣體：Al+OH^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+2H₂↑

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