Question

【題目】常溫下，關于濃度相等的氫氧化鈉和氨水，下列說法正確的是

A．NH3·H2O溶液的c(OH-)>NaOH溶液的c(OH-)

B．c(Na+)＝c(NH4+)

C．等體積的氫氧化鈉和氨水溶液分別與足量鹽酸完全反應，NaOH消耗的鹽酸體積多

D．將等體積的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數(shù)，NaOH溶液的pH大

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．氨水是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，濃度相等的氫氧化鈉和氨水中，NH3·H2O溶液的c(OH-)<NaOH溶液的c(OH-)，A錯誤；B．氨水部分電離，所以c(Na+)>c(NH4+)，B錯誤；C．由于氨水和氫氧化鈉的濃度相等，分別與足量的鹽酸反應，消耗的鹽酸的體積相等，C錯誤；D．將濃度相等的氫氧化鈉和氨水，等體積的氫氧化鈉和氨水溶液加水稀釋相同倍數(shù)，由于氨水部分電離，NaOH溶液的pH大，D正確，答案選D。