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某溫度下，將Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s) 分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后，金屬陽離子濃度隨溶液

的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．加適量濃NH_3·H₂O可使溶液由

點變到

點

B．

兩點代表的溶液中

與

乘積不相等

C．Cu(OH)₂在

點比在d點代表的溶液中溶解程度小

D．該溫度下，氫氧化鐵的

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下,水的離子積常數K

。該溫度下,將pH=4的

溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為( )

A．1∶10

B．9∶1

C．1∶9

D．99∶21

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關難溶鹽的溶度積及溶解度，以下敘述中正確的是

A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子濃度的乘積就是該物質的Ksp

B．兩種難溶電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小

C．加入與原電解質具有相同離子的物質，可使難溶鹽電解質的溶解度變小，也使Ksp變小

D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg⁺+ Cl^-，25℃時氯化銀的K_SP=1.8×10^-10。現將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是

A．100mL蒸餾水中	B．50mL0.1mol?L^-1的氯化鎂溶液
C．100mL0.1mol?L^-1的氯化鈉溶液	D．50mL0.1mol?L^-1的氯化鋁溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知，常溫下，K_SP (AgCl)=1.8×10^-10 mol²·L^-2，K_SP(AgI)=8.3×10^-17 mol²·L^-2，下列敘述中，正確的是

A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的K_SP比在純水中的K_SP小

B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色

C．將0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀

D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag⁺)=c(Cl^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是( )

A．K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關

B．由于K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀

C．其他條件不變,離子濃度改變時,K_sp不變

D．兩種難溶電解質作比較時,K_sp小的,溶解度一定小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于

，可認為該離子不存在；
實驗過程中，假設溶液體積不變。

下列說法正確的是

A．沉淀物X為

B．溶液M中存在

、不存在

C．溶液N中存在

、

D．步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為

和

的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)== 1.8×10^-10，Ksp(AgY)== 1.0×10^-12，Ksp(AgZ)== 8.7×10^-17；
（1）根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（以被溶解的溶質的物質的量／1L溶液表示）S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為：            _______________
（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實現AgY向AgZ的轉化，并簡述理由：                                     _______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO以及同溫同體積同濃度的NaCN和NaClO，下列說法正確的是：

A．影響水的電離平衡程度：NaCN＞NaClO

B．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO ＞ HCN

C．pH： HClO ＞HCN

D．電離程度：HCN＞HClO

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