鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下：
(1)“酸溶”時加快反應速率的方法有________________________________(寫出一種)。
(2)①“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過兩個反應被還原，其中一個反應如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2+ +2SO42－+16H+，則另一個反應的離子方程式為：___________________；②FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應完全的方法是_______________________。
(3)①“沉淀”時，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有____________雜質；
②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學方程式：___________________________；
③所得FeCO3需充分洗滌，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________。
(4)FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部
分固體表面變為紅褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應的物質為___________________(填化學式)。
（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO．現煅燒23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．則Fe2O3的質量為___________kg。
科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鹽酸和氫氧化鈉是工業上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．
Ⅰ．測定中和熱．
寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________________________
（中和熱數值為57.3kJ/mol）：
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序號）．
A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時仰視讀數
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ．酸堿中和滴定．
欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示
劑)。請回答下列問題：
（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為_________________。
（2）乙學生做了三組平行
實驗，數據記錄如下：
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為________________(小數點后保留四位)。
（3）下列哪些操作會使測定結果偏高___________(填序號)。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
滴定終點的判斷__________________________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省淮北市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
A. 1mol·L-l Na2CO3溶液中的Na+數目為2NA
B. 標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數為0.5NA
C. 5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.2NA
D. 1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA電子
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。
（1）可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是 。
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。發生的化學反應是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（一條即可） 。
（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0
①該反應平衡常數表達式
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 （填代號）。
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：
反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反應Ⅱ的化學方程式是
。若有11.2LN2生成（標準狀況），共消耗ClO2 g。
（5）工業廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4然后采用電解法制備N2O5，裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應式是 。
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列對有機物的性質說法正確的是
A．乙苯和鄰二甲苯屬于同分異構體
B．苯和苯乙烯屬于同系物
C．糖類和蛋白質都屬于天
然高分子化合物
D．植物油和礦物油都屬于油脂
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應的敘述正確的是
A．圖甲為在水溶液中H+和OH－的濃度變化曲線，恒溫稀釋可實現a→b的轉化
B．圖乙為H2O2在有、無催化劑下的分解反應曲線b表示有催化劑時的反應
C．圖丙可表示用0.0110mol/L鹽酸滴定0.0110mol/L氨水時的滴定曲線
D．圖丁為NaCl中混有少量KNO3，除去KNO3可在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于有機物的說法正確的是
A．油脂的氫化、乙醇生成乙醛均屬于加成反應
B．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態烴
C．蠶絲和人造纖維均為高分子化合物，用灼燒的方法可
區別
D．石油為烴的混合物，可通過分餾、裂化、裂解等物理變化進行加工綜合利用
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
B. 0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C. 0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2/3 c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯盟高三下學期期初聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A. 氫氧化鈉是離子化合物，該物質中只存在離子鍵
B. 干冰在升華的過程中，只需要克服分子間作用力
C. 12 C與 13 C由于核外電子排布不同，所以屬于同位素
D. 在 N2、CO2 和 SiO2 三種物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成的物質
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