Question

6．在下列各組物質中，所含原子數相同的是（　　）

• A． mg O₂和mg O₃
• B． 7g N₂和標準狀況下5.6L CO₂
• C． 1mol氦氣和標準狀況下22.4L H₂
• D． 1mol SO₂和22.4L H₂S

Answer 1

分析 A．根據n（O）=$\frac{m}{M}$分析；
B．計算出物質的量，根據分子組成計算原子個數；
C．氦氣為單原子分子；
D．涉及氣體體積應指明溫度和壓強．

解答 解：A．根據n（O）=$\frac{m}{M}$可知，二者氧原子的物質的量相同，故A正確；
B．7g氮氣的物質的量為：$\frac{7g}{28g/mol}$=0.25mol，n（N）=0.5mol，標況下5.6L二氧化碳的物質的量為：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，含原子數為0.75mol，含有原子數目不相等，故B錯誤；
C．1mol氦氣含1mol氦原子，標準狀況下，22.4L氫氣的物質的量為1mol，含氫原子2mol，含有原子數目不相等，故C錯誤；
D．氣體體積和溫度、壓強有關，由于沒有指明溫度、壓強，沒法計算22.4L氣體的物質的量，故二者含原子數不一定相等，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了物質的量的計算，較基礎，注意稀有氣體為單原子分子．