Question

（2009?沈陽一模）某稀溶液中含有等物質的量的ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的物質的量（縱坐標/mol）和加入鐵粉的物質的量（橫坐標/mol）之間的關系為（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：向含有等物質的量的ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵粉和各離子反應的先后順序是：鐵離子、銅離子、氫離子，根據方程式中鐵和亞鐵離子的關系式進行分析解答．

解答：解：向含有等物質的量的ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵粉和各離子反應的先后順序是：鐵離子、銅離子、氫離子，涉及的反應方程式為：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄、CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu、H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑，
則Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄
    1         1  3
CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
 1     1   1
H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑
 1    1   1
所以等物質的量的ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄、CuSO₄分別和等物質的量的鐵完全反應生成硫酸亞鐵，生成硫酸亞鐵的物質的量之比是3：1：1，
故選A．

點評：本題考查鐵的性質及有關混合物反應的計算，明確離子反應先后順序是解本題關鍵，把握物質間的關系式及量的關系即可解答，題目難度不大．