下表是A、B、C、D、E、F六種短周期元素的部分化合價、電負性和原子半徑數據．下列說法正確的是（ ）
| A | B | C | D | E | F |
化合價 | +1 | ﹣2 | ﹣1 | ﹣2 | ﹣1 | +1 |
電負性 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 0.9 |
原子半徑/nm | 0.037 | 0.102 | 0.099 | 0.073 | 0.071 | 0.154 |
A．A的單質中含有金屬鍵
B．F2D2含有非極性共價鍵
C．沸點：A2D＜AE
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：B＞C
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第二次周測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
高鐵酸鉀是綠色、環保型水處理劑，也是高能電池的電極材料。工業上，利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產成本且產品質量優。工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）有同學認為上述流程可以與氯堿工業聯合。寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學方程式 。
（2）制備鐵黃的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。實驗測得反應溶液的pH、溫度對鐵黃產率的影響如圖所示。反應溫度宜選擇 ；pH大于4.5時鐵黃產率降低的主要原因可能是 。
（3）用高鐵酸鉀處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3、CN－等，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質。試寫出高鐵酸鉀處理含CN－廢水時除去CN－的離子方程式 。
（4）K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應原理：
2K2FeO4+3Zn+8H2O
2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。放電時負極材料是 ；充電時陽極的電極反應式為 。
（5）已知：常溫下，Kap[Fe(OH)3]=4.0×10－38。高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關，當溶液pH=2時，廢水中c(Fe3+)= mol·L－1。
（6）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%。利用1mol 2mol·L－1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀 kg。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：選擇題
已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列對該反應的說法中正確的是（ ）
A．△S＞0
B．逆向能自發進行，且反應速率和平衡常數均較大
C．反應物總能量大于生成物總能量
D．在任何溫度下都不能自發進行
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：選擇題
將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c（HI）=4mol•L﹣1，下列說法正確的是（ ）
A．平衡時，c（NH3）=6 mol•L﹣1
B．反應起始時固體NH4I是5 mol
C．平衡時HI的分解率為20%
D．改變反應起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發生改變
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科目：高中化學 來源：2017屆河南信陽高考化學暑假自學自測專練：原子結構與性質（解析版） 題型：簡答題
已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：
（1）N電子層的s軌道和p軌道中只有一個未成對電子的元素有哪些？
（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號。
（3）指出元素A在周期表中的位置。
（4）指出元素A的最高化合價和最低化合價。
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科目：高中化學 來源：2017屆河南信陽高考化學暑假自學自測專練：原子結構與性質（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A. Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大
B. V、Cr、Mn的最外層電子數逐漸增大
C. S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸減小
D. O、F、Ne的電負性逐漸增大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知甲、乙、丙、丁四種物有如下轉化關系,其中甲、乙、丁均能發生銀鏡反應，則甲為（ ）
A、甲醇 B、甲醛 C、乙酸 D、乙醛
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省揭陽市高二期末統考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
[化學——選修5物質結構與性質]
硼及其化合物在工業上有許多用途。工業上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
（1）基態鐵原子的外圍電子層排布為 ，該元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更穩定。
（2）以硼酸為原料可制得NaBH4, B原子的雜化方式為 。
（3）工業上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖所示。1mol該分子中含 個配位鍵，該分子 （填“是”或“不是”）平面型分子。
（4）依據第二周期元素第一電離能的變化規律，參照圖中B、C、O、F元素的位置，用小黑點表示N元素的相對位置。
（5）Al單質為面心立方晶體，其晶體參數a=0.405nm，列式表示Al單質的密度： g·cm－3。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省錦州市高一下學期期末統考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。下列有關海水綜合利用的說法不正確的是
A．從海水中提煉出的氘（含 HDO 0.03‰）進行核聚變，放出巨大的能量以解決能源問題，
成為一條新的科學思路。HDO與 H2O化學性質相同
B．從海水中提取鎂可以采用下列方法：
C．從海水獲得的碘，可以跟氧氣反應生成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，已知該化合物中碘元素呈+3和+5兩種價態，則這種化合物的化學式是 I4O9
D．除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液
NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸
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