【題目】下列實驗過程中曲線變化正確的是（ ）
A.
表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸
B.
表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C.
表示AgNO3溶液中滴入氨水
D.
表示一定條件下2SO2+O22SO3達平衡后，升高溫度
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
（正反應為放熱反應），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間t變化的關系如圖所示。下列敘述中正確的是
A.c點處正反應速率和逆反應速率相等
B.a點的正反應速率比b點的大
C.d點（t1時刻）和e點（t2時刻）處n（N2）不同
D.在t2時刻，正反應速率大于逆反應速率
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【題目】實驗室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO2氣體，反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，請設計一套實驗裝置，收集一試管干燥的SO2氣體。
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫出，尾氣處理部分必須畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C…；其它可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：___
（2）根據(jù)方框中的裝置圖甲，在答題卡上填寫下表(可不填滿)___
儀器標號 | 儀器中所加物質(zhì) | 作用 |
A | 亞硫酸鈉、濃硫酸 | 產(chǎn)生SO2 |
（3）某實驗小組用如圖乙裝置測定收集到的氣體中SO2的含量，反應管中裝有酸性高猛酸鉀溶液。
①SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應的離子方程式為：___。
②反應管內(nèi)溶液紫紅色消失后，若沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量___(選填：“偏高”、“偏低”或“無影響”)
③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，濃度為cmol/L，量氣管內(nèi)增加的水的體積為V2mL(已折算成標準狀況下的體積)。用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為___。
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【題目】根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是（ ）
A．由圖①知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0
B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g),ΔH<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．由圖③知，反應在t6時，NH3體積分數(shù)最大，t3時采取降低反應溫度的措施
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2= CH2(g)+H2(g) 
CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時, 反應過程中的能量變化
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【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是
A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O2-
B．晶體中每個K＋周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K＋
C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個
D．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個
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【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物，單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應用于超導體材料等領域，請回答下列問題：
（1）Fe2+的核外電子排布式為_________________。
（2）NH3是一種很好的配體，NH3的沸點______(填“＞”“=”或“＜”)AsH3。
（3）N原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為___________。
（4）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如圖，圖中虛線表示的作用力為________________。
（5）As的鹵化物的熔點如下：
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔點/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中鹵化物熔點差異的原因是________________。
（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A，其結構如圖所示，圖中M代表Fe3+，則Fe3+與氮原子之間形成的化學鍵是_________，Fe3+的配位數(shù)為_________。
（7）FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為_________g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為_________nm。
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【題目】以黃鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等）為原料制備顏料鐵紅（Fe2O3）、晶體E，回收H和重金屬混合物的生產(chǎn)工藝流程如圖所示：
請按要求回答下列問題：
（1）工藝流程的中間產(chǎn)物（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合價為__。Fe在周期表中的位置為第___周期第VIII族。
（2）將燒渣溶解前需進行“粉碎和提高溫度”的目的是___。過程①溶解燒渣所需試劑中溶質(zhì)的化學式為___。反應②的化學方程式：___。
（3）反應③的目的是___。氣體Z的電子式：___。寫出反應④的離子方程式：__。
（4）將回收的H溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是___。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA
B. 標準狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2
C. 工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應達到平衡
D. 常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA
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