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（10分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)右圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式___________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式__________，
（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝______，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4_______△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_____________________。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國目前廣泛應用三氯氫硅氫還原法制備多晶硅。制備三氯氫硅的反應為：
Si(s)＋3HCl(g) ="=" SiHCl3(g)＋H2(g)  ΔH="-210" kJ/mol。
伴隨的副反應有：Si(s)＋4HCl(g) ="=" SiCl4(g)＋2H2(g)  ΔH="-241" kJ/mol。
SiCl4在一定條件下與H2反應可轉(zhuǎn)化為SiHCl3，反應的熱化學方程式為：
A．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋HClΔH=" +31" kJ/mol
B．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋2HCl ΔH=" -31" kJ/mol
C．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH="+31" kJ/mol
D．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋2HCl(g) ΔH=" -31" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下： △H=，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是（ ）
A、A中放熱                  
B、B中放熱 
C、A中熱量變化值大于B中2倍       
D、A中熱量變化值等于B中的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設C(g)＋CO2(g)2CO(g)  △H＞0 ，反應速率為 u1，N2＋3H22NH3  △H＜0反應速率為 u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為    （   ）                        
A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,對下列反應：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol[
H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－Q3 kJ/mol
上述反應均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關系正確的是
A．Q2>Q3>Q1B．Q2>Q1>Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q3>Q1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式并配平：
（   ）Al2Te3+（   ）             （   ）Al(OH)3↓+（   ）H2Te↑
（2）在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量，則硫燃燒的熱化學方程式為                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                            (     )
A．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空2分）按要求書寫熱化學方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式
                                                                     。
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式
                                                                    。
(3)已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)    ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋1／2O2(g) ＝H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式
                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：
溫度/℃
200
300
400
500
600
氨含量/%
89.9
71.0
47.0
26.4
13.8
請回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是_____________________________________________________________________________。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在500℃合成氨反應達到平衡時，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是____________(保留2位有效數(shù)字)。
（3）在一定溫度下，將2 mol N2和6 mol H2通入到體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應
N2＋3H22NH3，2 min達到平衡狀態(tài)時，H2轉(zhuǎn)化率是50%，該溫度下的平衡常數(shù)K＝______________(用分數(shù)表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
（4）從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______(選填序號字母)
a．及時分離出NH3     b．升高溫度c．增大壓強           d．使用催化劑
（5）NH3也能分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_______。
（6）根據(jù)下圖的能量變化，求下列反應的反應熱。

N2(g)+3H2(g)2NH3(l)  △H=___________。

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