Question

（10分）
小題1:比較原子半徑的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O    F；K⁺    Ca²⁺。
小題2:比較酸性強弱： H₃PO₄      H₂SiO₃
小題3:穩(wěn)定性：NH₃ ________ PH₃
小題4: H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、HCl、O₂中只含離子鍵的是       ，只含極性鍵的是        ，只含非極性鍵的是         ，既含離子鍵又含極性鍵的是            ，既含離子鍵又含非極性鍵的是        ，既有極性鍵又有非極性鍵的是           。

Answer 1

小題1:＞、＞
小題1: ＞
小題1:＞
小題1:KCl，  HCl，  O₂，  Na₂SO₄，   Na₂O₂，   H₂O₂

（1）同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑是O＞F。核外電子排比相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，所以離子半徑是K⁺＞Ca²⁺。
（2）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性是P＞Si，所以磷酸的酸性強于硅酸的。
（3）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性是N＞P，所以氨氣的穩(wěn)定性強于PH₃的。
（4）考查化學鍵的判斷，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間形成共價鍵。所以H₂O₂、KCl、Na₂SO₄、Na₂O₂、HCl、O₂中含有的化學鍵分別為極性鍵和非極性鍵、離子鍵、離子鍵和極性鍵、離子鍵和非極性鍵、極性鍵、非極性鍵。