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在t℃時，稀硫酸和鹽酸混合液中，c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH-)=10－b mol·L－1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如上圖所示，當加入60mL Ba(OH)2溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），
試計算：
（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)=___________ ，c(HCl)= ____________；
（2）A點pH=____________________ ；
（3）B點比最初混合酸的pH增加多少（寫出計算過程）？（lg3=0．48） ____________________________________________________________________。
（1）c(H2SO4)=0．05mol·L－1,c(HCl)=0．20mol·L－1
（2）pH=1
（3）最初混合酸c(H+)=0．05mol·L－1×2+0．20mol·L－1=0．30mol·L－1 pH=0．52 B點還沒有完全中和，酸有剩余 c(H+)= =mol·L－1 pH=1．48，
所以B點比最初混合酸的pH增加1．48－0．52=0．96
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?上海二模）鐵鹽在工業、農業、醫藥等領域有重要的價值．
（1）將55.600g綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質量為
16
16
g；SO2為
0.1
0.1
mol．
（2）實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，式量為392]．
Ⅰ、將4.400g鐵屑（含Fe2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1．
（1）鐵屑中Fe2O3的質量分數是
36%
36%
（保留兩位小數）．
Ⅱ、向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的（NH4）2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質量為82.560g．
（2）t℃時，（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度是
22.35
22.35
 g/100g水（保留兩位小數）．
（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構成．工業上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+的水解產物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀．
實驗室模擬工業過程的操作如下：
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4?10H2O（式量322），充分反應后，得到9.700g黃鐵礬沉淀．所得無色溶液中含有的H+為0.16mol，SO42-為0.075mol，Cl-為0.01mol．
計算并確定黃鐵礬的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?朝陽區一模）有關元素A、B、C、D的信息如下：
元 素 有關信息
A 最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽
B 地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質量比為 7：12的化合物（丙）
C 單質曾用于焊接鋼軌
D 單質是生活中常見金屬，其制品在自然環境中被腐蝕呈現紅棕色
請回答下列問題：
（1）用C單質來焊接鋼軌的化學方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al 2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al 2O3+2Fe
．
（2）有關C與D元素，下列說法正確的是
①③④
①③④
（填序號）．
①C或D的高價鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質做成的槽車，都可用來運輸甲的稀溶液
③C、D的單質與稀硫酸組成的原電池，C電極發生氧化反應
④C的合金可用來做車船材料和門窗等
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應，生成物中A元素只顯其最高價態，該反應的離子方程式是
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
．
（4）現取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產生了3.9g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是
150或350
150或350
mL．
（5）已知：2AB2（g）A2B4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．
①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態的是
b、d
b、d
 點．
②25min時，增加了
NO2
NO2
（填物質的化學式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四個點中所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
 （填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）有關元素A．B．C．D的信息如下：

元 素

有關信息

A

最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽

B

地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質量比為 7︰12的化合物（丙）

C

單質曾用于焊接鋼軌

D

單質是生活中常見金屬，其制品在自然環境中被腐蝕呈現紅棕色

請回答下列問題：

（1）乙分子的空間構型________，用電子式表示乙的形成過程____________________。

（2）有關C與D元素，下列說法正確的是____________________ （填序號）。

①C或D的高價鹽均可用做凈水劑

②用C或D單質做成的槽車，都可用來運輸甲的稀溶液

③C、D的單質與稀硫酸組成的原電池，C電極發生氧化反應

④C的合金可用來做車船材料和門窗等

（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應，生成物中A元素只顯其最高價態，該反應的離子方程式是________________________________________。

（4）現取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氫氧化鈉溶液產生了3．9 g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是____________________mL。

（5）已知：2AB2（g）  A2B4（g）；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。

 

① a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態的是_______點。

② 25 min時，增加了_______（填物質的化學式）________mol。

③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_______（填字母）。

 

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科目：高中化學 來源：2010年河北省唐山一中高三上學期期中考試化學卷 題型：填空題

（15分）有關元素A．B．C．D的信息如下：

元素
有關信息
A
最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽
B
地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質量比為 7︰12的化合物（丙）
C
單質曾用于焊接鋼軌
D
單質是生活中常見金屬，其制品在自然環境中被腐蝕呈現紅棕色
請回答下列問題：
（1）乙分子的空間構型________，用電子式表示乙的形成過程____________________。
（2）有關C與D元素，下列說法正確的是____________________ （填序號）。
① C或D的高價鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質做成的槽車，都可用來運輸甲的稀溶液
③ C、D的單質與稀硫酸組成的原電池，C電極發生氧化反應
④ C的合金可用來做車船材料和門窗等
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應，生成物中A元素只顯其最高價態，該反應的離子方程式是________________________________________。
（4）現取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氫氧化鈉溶液產生了3．9 g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是____________________mL。
（5）已知：2AB2（g） A2B4（g）；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。

[來源:學。科。網Z。X。X。K]
① a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態的是_______點。
② 25 min時，增加了_______（填物質的化學式）________mol。
③ a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_______（填字母）。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市四區（楊浦、青浦、寶山、靜安）高三下學期二模化學試卷（解析版） 題型：計算題

鐵鹽在工業、農業、醫藥等領域有重要的價值。

（1）將55.600g綠礬（FeSO4∙7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質量為        g；SO2為         mol。

（2）實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量為392]。

Ⅰ．將4.400g鐵屑（含Fe2O3）與25mL3mol/L H2SO4充分反應后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1。

①鐵屑中Fe2O3的質量分數是         （保留兩位小數）。

Ⅱ．向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質量為82.560g。

②t℃時，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是           g/100g水（保留兩位小數）。

（3）黃鐵礬是難溶于水且不含結晶水的鹽，它由兩種陽離子和兩種陰離子構成。工業上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，Fe3+的水解產物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀。

實驗室模擬工業過程的操作如下：

向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO4∙10H2O（式量322），充分反應后，得到9.700g黃鐵礬沉淀。所得無色溶液中含有的H+為0.16 mol，SO42—為0.075 mol，Cl—為0.01mol。

計算并確定黃鐵礬的化學式。

 

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