Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ/mol則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0　則金剛石比石墨的鍵能大

C、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ/mol則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

D、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁      2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、依據能量越高越活潑分析判斷；
C、強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放出熱量．

解答：解：A、選項中生成的水是氣體不是穩(wěn)定氧化物，氫氣的燃燒熱不是241.8 kJ/mol，故A錯誤；
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，反應是吸熱反應，金剛石能量高于石墨，所以金剛石比石墨的鍵能小，故B錯誤；
C、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，則含20.0g NaOH物質的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，故C正確；
D、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁ 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂，一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變是負值，所以△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，燃燒熱，中和熱概念分析應用，掌握概念實質是關鍵，題目難度中等．