Question

把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH₃全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl₂才能使SO₄^2－完全沉淀，則原溶液中NO₃^－的物質的量濃度為

A．

B．

C．

D．

Answer 1

B

試題分析：加入bmolNaOH產生bmolNH₃，說明溶液中有NH₄⁺為bmol。加入cmolBaCl₂使SO₄^2-全沉說明溶液中有SO₄^2-cmol。混合溶液中除了有NH₄⁺和SO₄^2-還有NO₃^-根據電荷守恒可以求出n(NO₃^-)=（b-2c）mol，則c(NO₃^-)==，所以選B。
點評：本題容易出現審題錯誤，把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份，每份溶液的體積為所以求硝酸根濃度時要除以。