Question

【題目】現有下列十種物質：①H2 ②鋁 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體

⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4

（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：

屬于非電解質的是__________；屬于弱電解質的是________；

屬于強電解質的是__________；能導電的是____________。

（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H＋＋OH－H2O，該離子反應對應的化學方程式為 。

（3）寫出③和⑦反應的離子方程式為__________________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為_________________。

（4）過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為 。

（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；

（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

（3）CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O；1.20mol/L

（4）CO2+OH-=HCO3-

（5）2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O

【解析】

試題分析：（1）③醋酸、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2固體、⑨熔融Al2(SO4)3、⑩NaHSO4在水溶液或融化狀態下能夠發生電離，是電解質，其中③醋酸是弱電解質、⑤⑥⑨⑩是強電解質；①H2、②銅是單質，⑦氨水、⑧稀硝酸是混合物，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質；④CO2是非電解質；上述物質中，能夠導電的是②鋁、③醋酸、 ⑧稀硝酸、⑨熔融Al2(SO4)3。故答案為：④；③；⑤⑥⑨⑩；②⑦⑧⑨；

（2）強酸和強堿發生中和反應生成可溶性鹽和水的離子方程式為：H++OH-=H2O，因此以上十種物質中與H++OH-=H2O對應的化學方程式為：該反應為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O。

（3）醋酸與氨水均屬于弱電解質，該反應的離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O；34.2g Al2(SO4)3的物質的量為：34.2g÷342g/mol=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為c(SO42-)=0.1mol÷0.25L×3=1.20mol/L。

（4）過量的④CO2通入⑥Ba(OH)2的溶液中反應生成碳酸氫鋇和水，該反應的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-。

（5）將⑩NaHSO4的溶液中加入⑥Ba(OH)2的溶液至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應的離子方程

式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O。