Question

已知甲、乙、丙、X、Y為中學化學常見物質，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其轉化關系如圖所示（反應條件已省略）：

（1）若甲是可用于自來水消毒的黃綠色氣體，X的水溶液通入二氧化碳能產生白色沉淀，則反應①的用途為

漂白粉

（填一種）．
（2）若甲是空氣中含量最高的氣體，乙的密度小于丙，則一定條件下，反應③的化學方程式為

4NH₃+6NO

一定條件下  .

5N₂+6H₂O

．
（3）若A是短周期元素，其主族數是周期數的兩倍．若甲是單質，乙是氧化物且能使品紅褪色，則反應③的化學方程式為

SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）甲是可用于自來水消毒的黃綠色氣體，應為Cl₂，X的水溶液通入二氧化碳能產生白色沉淀，可為Ca（OH）₂，乙為Ca（Cl）₂和CaCl₂的混合物，乙和丙反應生成Cl₂，則丙應呈酸性；
（2）甲是空氣中含量最高的氣體，應為N₂，乙和丙中都含有N元素，二者的反應為歸中反應，應為NH₃和NO的反應；
（3）A是短周期元素，其主族數是周期數的兩倍，應為S元素，乙是氧化物且能使品紅褪色，則應為SO₂，則丙應為H₂S．

解答：解：甲、乙、丙中均含有元素A，乙和丙中都含有A元素，二者的反應為歸中反應，
（1）甲是可用于自來水消毒的黃綠色氣體，應為Cl₂，X的水溶液通入二氧化碳能產生白色沉淀，可為Ca（OH）₂，乙為Ca（Cl）₂和CaCl₂的混合物，乙和丙反應生成Cl₂，反應①常用于制備漂白粉，
故答案為：漂白粉；
（2）甲是空氣中含量最高的氣體，應為N₂，乙和丙中都含有N元素，二者的反應為歸中反應，應為NH₃和NO的反應，反應的方程式為4NH₃+6NO

一定條件下  .

5N₂+6H₂O，
故答案為：4NH₃+6NO

一定條件下  .

5N₂+6H₂O；
（3）A是短周期元素，其主族數是周期數的兩倍，應為S元素，乙是氧化物且能使品紅褪色，則應為SO₂，則丙應為H₂S，二者反應的方程式為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，
故答案為：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據物質的性質、用途、含量以及原子結構等特點作為突破口，學習中注意相關基礎知識的積累．