Question

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器D的名稱是 ， 儀器E的名稱是 ． 安裝F中導管時，應選用圖2中的 ．
（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，這個反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 ， 為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2 ， 此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 ．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應的離子方程式為 ， 在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是 ．
（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是

Answer 1

【答案】
（1）錐形瓶；分液漏斗；b
（2）1：1；慢
（3）吸收Cl2
（4）4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；驗證是否有ClO2生成
（5）穩定劑Ⅱ
【解析】解：（1）根據儀器特征，可知儀器D是錐形瓶；儀器E帶有球形特征且帶有玻璃活塞，為分液漏斗，F裝置應是Cl2和KI反應，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣，故選b，故答案為：錐形瓶；分液漏斗；b；
（2.）2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反應中，2HCl→Cl2 ， ﹣1價的氯元素化合價升高到0價，所以4HCl中2HCl是還原劑，2NaClO3→2ClO2 ， +5價的氯元素的化合價降低到+4價，所以NaClO3作氧化劑；所以該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：2=1：1，為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，產生ClO2的速率要慢，故滴加稀鹽酸的速度要慢，故答案為：1：1；慢；
（3.）F裝置中發生Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2 ， 故答案為：吸收Cl2；
（4.）在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2 ， 根據元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程式為：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O； 在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成，故答案為：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；驗證是否有ClO2 生成；
（5.）由圖可知，穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ， 能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩定劑Ⅱ好，故答案為：穩定劑Ⅱ．
裝置A中盛放NaClO3溶液，裝置B盛放稀鹽酸，兩者發生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，裝置C的作用是吸收Cl2 ， 除去氯氣，ClO2在裝置D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2 ， 在酸性條件下NaClO2可發生反應4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O生成NaCl并釋放出ClO2 ， 裝置F檢驗二氧化氯中氯氣是否完全被裝置C吸收．（1）根據儀器特征，可知儀器D是錐形瓶；F裝置應是Cl2和KI反應，還需要連接尾氣處理裝置，所以應長管進氣，短管出氣；（2）根據在反應物中，化合價降低的物質是氧化劑，化合價升高的物質是還原劑來分析解答；為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，產生ClO2的速率要慢；（3）F裝置中發生Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，說明Cl2被吸收；（4）在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2 ， 根據元素守恒可知應還有水生成，該反應的離子方程式為4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O； 在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成；（5）由圖可知，穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ， 能較長時間維持保鮮所需的濃度．