有t℃的a g KCl不飽和溶液，其質量分數為w1，采取措施后使其變為b g飽和溶液，其溶質質量分數為w2，下列說法正確的是
A．a一定小于或等于b B．aw1一定等于b w2
C．t℃時KCl溶解度一定大于100w1 D．w1一定大于w2
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（2013?泰安三模）SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節能減排的重要課題．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如表：| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數Kc | 9.94 | 9 | 1 |
| A | B | C | D | E | |
| n（CO2） | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n（H2） | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
2CO（g）平衡常數K；
CO（g）+H2（g） 平衡常數K1；
H2（g）+CO2（g） 平衡常數K2，| K1 |
| K2 |
| K1 |
| K2 |
| 4 |
| 9 |
| 4 |
| 9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數Kc | 9.94 | 9 | 1 |
| A | B | C | D | E | |
| n（CO2） | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n（H2） | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n（H2O） | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數Kc | 9.94 | 9 | 1 |
試回答下列問題
（1）上述正向反應是： ▲ 反應（選填：放熱、吸熱）。
（2）在800℃發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有 ▲ （選填A、B、C、D、E）。
| A | B | C | D | E | |
| n(CO2) | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n(H2) | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n(H2O) | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
（3）已知在一定溫度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數K；
C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數K1；
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常數K2 ，
則K、K1、K2之間的關系是： ▲ 。
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為： ▲ 。
（5）若在800℃進行，設起始時CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分數為x；平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為：y= ▲ 。
（6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質的物質的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數K= ▲ 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省泰安市高三第三輪復習質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
SO2 、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節能減排的重要課題。
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有__________（填化學式）。
（2）已知：2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol
O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)；△H=－113.0kJ/mol
①反應：NO2(g) +SO2(g)= SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。
②一定條件下，將NO2和SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發生反應： NO2(g) +SO2(g) 
SO3(g) +NO(g)，
下列不能說明反應達到平衡狀態的是_____（填字母）。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質的量保持不變
d．每生成1molSO3的同時消耗1molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。
①上述合成甲醇的反應為______（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為___________。
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為_____L。
（4）某研究小組設計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。
①該電池工作時，OH-向______（填“a”或“b”）極移動。
②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為__________________。
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