世紀百通期末金卷系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽市高一下期末考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－(25 ℃時Ka＝1.0×10－2)，下列有關說法中正確的是( )
A．H2A是弱酸
B．稀釋0.1 mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c(H＋)增大
C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L
D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一高中高二下期末考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式正確的是（ �。�
A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH
Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O
B．向AgNO3溶液中滴加過量氨水：Ag＋+ NH3·H2OAgOH↓+NH4＋
C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－+2H＋
H2↑+Cl2↑
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H＋+2MnO4－5SO42－+2Mn2＋+3H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南文昌中學高一下期末考試化學卷（文）（解析版） 題型：實驗題
（15分）乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學性質：
（1）可使紫色石蕊試液變_____色，說明乙酸具有__________性。
（2）能發生酯化反應．實驗室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯,
在試管A中加入的試劑有______（填寫名稱）、濃硫酸和冰醋酸，請寫出該反應的化學方程式：______________________，濃硫酸在反應中起_________________(填一種即可)作用，生成的乙酸乙酯密度比水________（填“大”或“小”），并可以聞到有______________味。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南文昌中學高一下期末考試化學卷（文）（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是 ( )
A．所有糖類都能發生水解反應 B．所有糖類物質都有甜味
C．油與脂肪屬于甘油酯 D．葡萄糖與麥芽糖互為同分異構體
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南文昌中學高一下期末考試化學卷（文）（解析版） 題型：選擇題
下圖為烴分子的球棍模型，“大球”表示碳原子，“小球”表示氫原子。下列說法正確的是（ ）
A．圖1表示的烴叫丙烷
B．圖2烴分子的結構簡式為CH3CH2CH2CH3
C．圖1與圖2表示的是同一種物質
D．圖1與圖2表示的物質互為同分異構體
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北襄陽市高三七月第二周周考理綜化學（解析版） 題型：填空題
(14分)安對于工農業生產及國防等都具有重要意義。
（1）工業上以CO2和NH3為原料在一定條件下合成尿素的化學方程式為CO2(g)+2NH3(g) 
CO(NH2)2|(s)+H2O(g)，隨溫度升高，尿素的產率降低。則該反應的△H____0(填“>”或“<”)；若反應體系的容積為1L，某溫度下通入1molCO2和2molNH3，2min時達到平衡，H2O(g)的物質的量為0.8mol，則0～2min時間段內反應速率v(NH3)=______mol/(L·min)，該反應的平衡常數可表示為K=_______。
（2）合成氨的原料之一為氫氣，以天然氣為原料制備氫氣的原理如下：
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H>0
下列措施一定能使平衡體系中氫氣百分含量增大的是______
A．升高溫度 B．增大水蒸氣濃度 C．加入催化劑 D．減小壓強
（3）T℃時，將1molCO和H2的混合氣體與0.2molH2O(g)混合，發生反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，測得CO的轉化率為90%,則原混合氣體中CO和H2的體積比為_______，若容器的容積為2L，該溫度下平衡常數K=_______。
（4）在恒容密閉容器中發生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。已知c(H2)隨反應時間t的變化如圖甲中曲線I所示。若起始時容器的容積是上述密閉容器的1/2,其他條件不變，請在圖甲中畫出c(H2)隨反應時間t的變化曲線II。
（5）圖乙是在一定溫度和壓強下合成氨反應中H2和N2的起始物質的量之比與NH3平衡體積分數的關系。圖中a點的橫坐標為______；若按此網站的量之比投料，達到平衡時N2的體積分數為14.5%,則a點的縱坐標為______。
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
24ml濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高價為+6價），恰好與20mL 濃度為0.02mol•L-1 的K2Cr2O7（Cr元素最高價為+6價） 溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價是
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
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科目：高中化學 來源：2017屆河北武邑中學高三上學期周考（8.14）化學試卷（解析版） 題型：填空題
氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。下列四種物質：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發生。
（1）被還原的元素是_____，還原劑是_____；
（2）寫出并配平該氧化還原反應方程式___________________；
（3）反應生成0.3molH2O，則轉移電子的數目為___________________；
（4）若反應后，氧化產物的化合價升高，而其他物質保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比將___________________（填“增大”“不變”“減小”或“不能確定”）。
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