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17．在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
由1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在該條件下完全燃燒釋放的熱量為（　　）
A．2912 kJB．3236 kJC．2953 kJD．3867 kJ

分析 根據反應的化學方程式找出可燃物的物質的量與放出的熱量之間的關系然后求得1mol CO和3mol CH4燃燒后放出的熱量．

解答 解：由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，則1molCO完全燃燒時釋放的熱量為$\frac{566}{2}$KJ=283KJ，
由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1，則1mol CH4完全燃燒時釋放的熱量為890KJ，則3mol CH4完全燃燒時釋放的熱量為890KJ×3=2670KJ，
所以1mol CO和3mol CH4組成的混合氣體在該條件下完全燃燒釋放的熱量為283KJ+2670KJ=2953KJ，故選：C．

點評 本題需根據化學方程式知道物質的質量與放出的熱量之間的關系，才能夠進行正確的計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是（　　）
A．汽油和水B．碘和四氯化碳C．淀粉溶液和泥沙D．水和酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氧氣的摩爾質量是（　　）
A．32gB．16gC．32g/molD．16g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．完成下列填空：
（1）我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應中還原劑是C，氧化劑是S、KNO3．
（2）某班同學在玩密室逃脫游戲時，有一個密碼鎖，需要四個數字的密碼開鎖，一學生找到一張任務卡如圖，則該密碼為：②③①④

（3）現有下列物質：①Cu  ②HCl  ③NH3  ④NaCl ⑤CaCO3  ⑥稀硫酸  ⑦NaHSO4，其中屬于電解質，但熔融狀態下并不導電的是②（填序號），請寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
（4）寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，向該膠體中逐滴加入稀硫酸的現象為先產生紅褐色沉淀，后來沉淀消失，發生反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
（5）在25℃，101kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．（1）若剩余氣體的體積是15L，則通入10L CO和H2的混合氣體中，V（CO）=5L，V（H2）=5L．若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是10＜a＜20．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在常溫下，體積相同、pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（　　）
A．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）相等
D．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．黨的十七大報告提出，促進國民經濟又快又號發展，要加強能源資源節約和生態環境保護．以下做法與此精神相違背的是（　　）
A．控制高能耗企業上馬
B．倡導“綠色化學”理念，逐步實現化工企業零排放
C．加大對污染企業的整治力度
D．無節制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列事實可用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉化率
C．硫酸工業中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
D．對2HI?H2+I2平衡體系增加壓強使顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．氮元素及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用．
Ⅰ．亞硝酸（HNO2）是一種弱酸、具有氧化性．
（1）已知：25℃時，Ka（HNO2）=5.0×10-4  Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5
室溫下，0.1mol•L-1的NH4NO2溶液中離子濃度由大到小順序為c（NO2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）酸性工業廢水中NO3-可用尿素[CO（NH2）2]處理，轉化為對空氣無污染的物質，其反應的離子反應方程式為6H++5CO（NH2）2+6NO3-=5CO2↑+8N2↑+13H2O．
Ⅱ．工業上以NH3、CO2為原料生產尿素，該過程實際分為兩步反應：
第一步合成氨基甲酸銨：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步氨基甲酸銨分解：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
（3）寫出以NH3、CO2為原料合成尿素分熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-134kJ•mol-1．
（4）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件：T℃時，在一體積為10L密閉容器中投入4molNH3和1molCO2
，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖1所示．
①反應進行到10min時測得CO2的物質的量為0.26mol，則第一步的反應速率v（CO2）=0.0074mol/（L•min）．
②已知總反應的快慢由慢的一步決定，則在此條件下，合成尿素兩步反應中慢反應的平衡常數K=c（H20）．
Ⅲ．電化學方法可用于治理空氣中的氮氧化物NOx．
（5）如圖2是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3-，尾氣經氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣．
①電解池中NO被氧化成NO3-的離子方程式為3Cl2+8OH-+2NO=2NO3-+6Cl-+4H2O
②研究發現，除了電流密度外，控制電解液較低的pH有利于提高NO去除率，其原因是次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）某溫度下，Kw=10-12．若保持溫度不變，向少量水中加入400g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產生的H+、OH-的濃度乘積即：c（H+）水•c（OH-）水=10-26．若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH-）=1010，則此時水電離的c（OH-）=10-11mol•L-1．
（2）一定溫度下，現有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸
①當三種酸體積相同，物質的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是b＞a=c．（用a、b、c表示）
②當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．（用a、b、c表示）
③當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為a=b=c．（用a、b、c表示）
（3）現有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區別鹽酸和醋酸．（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）．采用的方法為各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的是鹽酸．
（4）執信中學A學生為了測定某燒堿樣品的純度，準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．用0.200 0mol•L-1的標準鹽酸進行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據實驗回答下列問題：
①滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化；滴定終點時，溶液從黃色變為橙色，并且半分鐘內不恢復原來的顏色．
②觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③根據如表數據，通過標準酸滴定，計算待測燒堿溶液的物質的量濃度是0.4000 mol•L-1，燒堿樣品的純度是97.56%．（本小題計算結果保留4位有效數字）
滴定次數待測溶液
體積（mL）		標準酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的
刻度（mL）
第①次10.000.4020.50
第②次10.004.1024.00
第③次10.002.2023.80

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