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區別固體Na₂CO₃和NaHCO₃最好的方法是（　　）

A、加熱

B、兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應

C、溶于水，比較其溶解性

D、兩者分別加入NaOH溶液或石灰水

考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用

專題：物質檢驗鑒別題

分析：NaHCO₃不穩定，加熱易分解，都可與堿發生反應，與氫氧化鈣溶液反應都可生成沉淀，但與鹽酸反應的速率不同，以此解答該題．

解答： 解：A．NaHCO₃受熱分解：2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑，而Na₂CO₃在加熱時不分解，還需要石灰水可鑒別，但操作較復雜，故A不選；
B．與鹽酸反應速率快的為NaHCO₃，先不生成氣體的為Na₂CO₃，現象不同，可區別，方法簡單，故B選；
C．二者都可溶于水，不能鑒別，故C不選；
D．加入氫氧化鈉溶液，無論是否反應都沒有明顯的現象，加Ca（OH）₂溶液，在溶液中分別發生：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，都產生沉淀，不能鑒別，故D不選；
故選B．

點評：本題考查物質的檢驗和鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同，鑒別時必須有明顯的不同現象且操作簡單，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	13.8g	14.2g
V（CO₂）（標況）	2.24L	3.36L	3.36L

則下列分析推理中不正確的是（　　）

A、根據表中第Ⅱ組數據不能計算出混合物中NaHCO₃的質量分數

B、加入混合物9.2g時鹽酸過量

C、鹽酸的物質的量濃度為3.0mol?L^-1

D、13.8g混合物恰好與鹽酸完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

一塊表面已經氧化為氧化鈉（Na₂O）的金屬鈉的質量為9.2g，把它投入100g水中，在常溫下放出氫氣0.2g，則金屬鈉的純度為

（只填答案，不用寫過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把Na₂CO₃?10H₂O和NaHCO₃的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na⁺的物質的量濃度為0.4mol/L，溶液中共含Na⁺的物質的量為

mol．如果將等質量的該混合物充分加熱至質量不變時，所得固體的化學式為

，其質量為

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無氣體逸出，則這種溶液中（　　）

A、一定含有SO₄^2-

B、一定含有Ag⁺

C、一定不含CO₃^2-

D、可能含有SO₄^2-或Ag⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

CCl₄和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別（簡要地寫出實驗過程）：
（1）只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl₄和蒸餾水，然后分別加入少量的單質碘，振蕩，呈紫紅色的液體是

，呈棕黃色的液體是

．
（2）不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是

，上層液體是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將15.6g Na₂O₂與5.4g Al同時放入一定量的水中，充分溶解后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液體積不變，則下列說法正確的是（　　）

A、最終得到的溶液中：C（Na⁺）=C（Cl^-）+C（OH^-）

B、反應過程中得到標準狀況下氣體的體積為7.84L

C、最終得到C（Na⁺）=1.5mol/L

D、最終得到沉淀為Al（OH）₃，質量是7.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是工業上生產硫酸的關鍵步驟．
（1）某溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）△H₃=mkJ/mol，平衡常數（K）的大小與溫度
（T）的關系如圖中曲線所示，則m

0（填“＞”“=”或“＜”）；b點時v（正）

v（逆）（填“＜”、“=”或“＞”）．反應的焓變（△H）將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖不正確的是

（填序號）．

（3）某硫酸廠利用SO₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeS0₄?7H₂O），反應中作還原劑的物質是

．
（4）將反應后的混合氣體用氨水吸收可得到（NH4）2SO₃和（NH₄）₂SO₄兩種化工原料．
①對于（NH₄）₂SO₃溶液，某同學寫出了如下的正確關系式：
2[c（SO^2-₃）十c（HSO^-₃）+c（H₂SO₃）]=c（NH⁺₄）+c（NH₃?H₂O）
請分析該同學的依據是

．
②在（NH₄）2SO₄溶液中存在：NH⁺₄+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，則該反應常溫下的平衡常數K=

（已知：常溫下，NH₃?H₂O的電離平衡常數K=1.7×10^-5）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用來制備BaSO₄作X射線透視時的內服造影劑，胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）

．萬一誤服了少量BaCO₄，應盡快用大量0.5mol/LNa₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為mol/L（已知25℃時，Ksp（BaSO₄）=1×l0^-10，Ksp（BaCO₃）=1×10^-9）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、社會密切相關．下列說法錯誤的是（　　）

A、發展低碳經濟、循環經濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統

B、含磷洗衣粉中的磷是植物生長的營養元素，洗衣水可排入河泊

C、在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數量的鋅塊可防止閘門被腐蝕

D、國家規定商家不得無償提供塑料袋，是為了減少白色污染

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