Question

在四個密閉容器中分別裝有下表所示的一定量的物質，將它們加熱至300°C，經充分反應后排出氣體，則殘留固體及其物質的量正確的是（ ）

	A	B	C	D
反應前	1molNaOH、1molNaHCO3	1molNa2O、1molNaHCO3	1mo1Na2O2、lmolNaHCO3	1molNa2O2、1molNH4HCO3
反應后	1molNa2CO3	2molNaOH、0.5molNa2CO3	2molNaOH、0.5molNa2CO3	1molNa2CO3

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：A、依據碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水分析判斷；
B、依據碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，氧化鈉和二氧化碳反應，和水反應分析；
C、依據碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，過氧化鈉先和二氧化碳反應，再和水反應分析判斷；
D、依據碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳、水，過氧化鈉和二氧化碳反應后再和水反應分析判斷．
解答：解：A、NaHCO₃加熱分解：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O，1molNaHCO₃分解生成碳酸鈉0.5mol，二氧化碳0.5mol，水0.5mol；其中1molNaOH和0.5mol二氧化碳恰好反應生成碳酸鈉，最后剩余固體為1molNa₂CO₃，故A正確；
B、NaHCO₃加熱分解：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O，1molNaHCO₃分解生成碳酸鈉0.5mol，二氧化碳0.5mol，水0.5mol；其中Na₂O和二氧化碳，水反應：Na₂O+CO₂=Na₂CO₃，Na₂O+H₂O=2NaOH，剩所以，1molNa₂O和 0.5molCO₂，0.5molH₂O恰好反應生成0.5molNa₂CO₃；1molNaOH，故最終固體為1molNaOH、1molNa₂CO₃，故B錯誤；
C、NaHCO₃加熱分解：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O，1molNaHCO₃分解生成碳酸鈉0.5mol，二氧化碳0.5mol，水0.5mol；其中Na₂O₂與二氧化碳和水反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，0.5molCO₂和0.5molH₂O恰好反應生成0.5molNa₂CO₃，1molNaOH，最終剩余固體1molNaOH、1molNa₂CO₃，故C錯誤；
D、NH₄HCO₃加熱分解的反應為NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O，1molNH₄HCO₃分解生成1molNH₃，1molCO₂，1molH₂O，其中2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，1molNa₂O₂和1molCO₂恰好反應生成1molNa₂CO₃，最后剩余固體1molNa₂CO₃，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了鈉及其化合物的化學性質的應用和計算，主要是碳酸氫鈉分解產物和氫氧化鈉、氧化鈉、過氧化鈉、等物質的定量反應產物的判斷，關鍵產混合物中反應物質的化學方程式計算．