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12．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　　）
A．乙烷B．甲苯C．CH2=CH-CND．異戊二烯

分析 A．乙烷中C為四面體結構；
B．甲苯中甲基上C為四面體結構；
C．碳碳雙鍵為平面結構、C≡N為直線結構；
D．異戊二烯為CH2=C（CH3）CH=CH2，甲烷上C為四面體結構．

解答 解：A．乙烷中C為四面體結構，乙烷中最多4個原子共面，故A錯誤；
B．甲苯中甲基上C為四面體結構，則甲苯中最多13個原子共面，故B錯誤；
C．碳碳雙鍵為平面結構、C≡N為直線結構，且二者直接相連，所有原子都處于同一平面，故C正確；
D．異戊二烯為CH2=C（CH3）CH=CH2，甲烷上C為四面體結構，則甲基上2個H不能與雙鍵C共面，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構，為高頻考點，把握甲烷、烯烴的結構為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意甲烷中最多3個原子共面，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．硼氫化鈉（NaBH4）在有機合成、化工生產方面有廣泛應用．制備硼氫化鈉的化學方程式為NaBO2+2Si02+4Na+2H2?NaBH4+2Na2SiO3．下列有關上述反應的說法錯誤的是（　�。�
A．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1
B．轉移4 mol電子時，只需向裝置中通人44.8 L H2（標準狀況）
C．裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續一會兒
D．制備硼氫化鈉的副產物可能有NaH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．線段Ⅱ表示Br-的變化情況B．原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3
C．線段Ⅳ表示IO3-的變化情況D．根據圖象無法計算a的值

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NA
B．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設一個碳12C的原子的質量為m g，一個R原子的質量為z g，阿伏伽德羅常數為NA，則R的相對原子質量可表示為（　�。�
A．$\frac{z}{12m}$B．$\frac{12z}{m}$C．$\frac{{N}_{A}}{m}$D．$\frac{{N}_{A}}{z}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩定結構的化合物是（　　）
A．CH4B．CH2═CH2C．CO2D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學生用0.1000mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑．
（1）滴定前，下列操作的正確順序是CABED（填字母序號）：
A．用0.1000mol/LNaOH溶液潤洗     B．盛裝0.1000mol/LNaOH溶液
C．查漏、清洗    D．讀數、記錄    E．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面
（2）滴定時，左手擠壓玻璃球，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注意觀察溶液顏色變化；
（3）判斷到達滴定終點的實驗現象是當溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色；
（4）下列說法正確的是bd（填字母序號）：
a．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行測定
b．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大
c．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定
d．滴定達終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏大
e．滴定結束后若仰視觀察滴定管中液面刻度，則測定結果偏小
（5）若稱取一定量的NaOH固體（含少量KOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結果產生的影響是偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）測定甲醛的一種方法：在調至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經充分反應后，產生的氫氧化鈉的物質的量與甲醛的物質的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．
①將5.00mL甲醛水溶液加入到經調至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1.000mol/L的硫酸測定，至中點時耗用硫酸24.80mL，甲醛水溶液的濃度為9.92mol/L．
②上述測定中，若滴定管規格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過100mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．堿式碳酸銅是一種化工原料，化學式用mCu（OH）2•nCuCO3表示．實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅
如圖，將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液；
②加熱至70℃左右；
③用0.4mol•L-1的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩、靜置、過濾；
④用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，得到堿式碳酸銅產品．
請回答下列問題：
（1）圖中B裝置的作用是安全瓶，防倒吸；
（2）已知：2NO+O2═2NO2；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？關閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣
（3）若采用將廢銅先在空氣中加熱變成氧化銅后再與硝酸反應來制備硝酸銅，與上述方法相比其優點是什么污染小、消耗原料少；
（4）步驟④中用蒸餾水洗滌沉淀的目的是洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na+和NO3-；
（5）步驟②中為將溫度控制在70℃左右，最好采用水浴加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0），
（1）該反應450℃的平衡常數＞500℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“=”）．該反應達到平衡時混合氣體的平均式量的范圍是8.5＜平均式量＜17
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是BD
A、3V正（H2）=2V逆（NH3）         B、容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C、容器中氣體的密度不隨時間而變化   D、容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
如上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH3的物質的量為0.2mol，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N2）為0.02mol/（L．min）．
（3）下列研究目的和示意圖相符的是C．
ABCD
研究目的壓強對反應的影響（P2＞P1）溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響
圖示
（4）若第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為AC （填序號）；
A、0.20mol/L      B、0.16mol/L      C、0.10mol/L       D、0.05mol/L
在第5分鐘末，保持其它條件不變，若繼續通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．

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