Question

5．在給定條件下，下列畫橫線的物質在化學反應中能被完全消耗的是（　　）

• A． 常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中
• B． 向5.5gMnO₂粉末中加入20mL2mol•L^-1雙氧水
• C． 向10mL3mol•L^-1的鹽酸中加入5.6g鐵
• D． 向含有Ba（OH）₂和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入標況下11.2CO₂

Answer 1

分析 A．銅濃硫酸在加熱條件下才能發生反應；
B．二氧化錳在雙氧水分解的反應中只起催化劑作用；
C．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，依據氯化氫的物質的量與鐵的物質的量判斷解答；
D．利用n=$\frac{V}{22.4}$計算二氧化碳的氣體，再反應的先后順序及CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂0及來分析．

解答 解：A．常溫下銅與濃硫酸不反應，故A錯誤；
B．二氧化錳在雙氧水分解的反應中只起催化劑作用，反應后二氧化錳的質量不變化，故B錯誤；
C．鹽酸含氯化氫的物質的量為0.1L×3mol/L=0.3mol，鐵的物質的量為$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，依據Fe～2HCl  可知鐵能夠完全反應，故C正確；
D．二氧化碳的體積為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有Ba（OH）₂和NaOH各0.1mol的混合溶液溶共含有氫氧根離子0.3mol，依據CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂0，二氧化碳不能完全被吸收，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查物質的性質及相關的化學反應，明確發生的化學反應，依據方程式判斷反應物的消耗是解題關鍵，題目難度不大．