Question

11．X、Y、Z、W、R五種分屬于不同主族的短周期元素，原子序數依次增大，X是空氣中含量最多的元素；Y、Z、W的最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應．
（1）R在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；Z的原子結構示意圖為．
（2）W原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，在Z、W、R三原子中，未成對電子數最少的是Al、Cl（填元素符號）
（3）W的氫化物A的分子構型為V型； 與W同主族且半徑比W小的元素所形成的氫化物B，A的沸點比B的沸點低（填“高”或“低”），原因是水分子之間有氫鍵．
（4）X的氫化物與其最高價氧化物的水化物等物質的量反應后，所生成的溶液中各離子濃度從大到小的順序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）Y、Z能夠形成合金，且該合金中Y、Z的質量比為23：27，如果將含lmolY的該合金置于足量水中充分反應，放出標況下氣體44.8LL．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R五種分屬于不同主族的短周期元素，原子序數依次增大，X是空氣中含量最多的元素，則X為N元素；Y、Z、W的最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應，應是氫氧化鋁與強堿、強酸的反應，結合原子序數可推知Y為Na、Z為Al、W為S、R為Cl，據此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R五種分屬于不同主族的短周期元素，原子序數依次增大，X是空氣中含量最多的元素，則X為N元素；Y、Z、W的最高價氧化物的水化物可以兩兩相互反應，應是氫氧化鋁與強堿、強酸的反應，結合原子序數可推知Y為Na、Z為Al、W為S、R為Cl，
（1）R為Cl，R在周期表中的位置第三周期第ⅦA族，Z為Al，Z的原子結構示意圖為，
故答案為：第三周期第ⅦA族；；
（2）W為S，W原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，Al原子中未成對電子數為1，S原子中未成對電子數為2，Cl原子中未成對電子數為1，所以三原子中，未成對電子數最少的是Cl，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；Al、Cl；
（3）W為S，W的氫化物A的分子為H₂S，分子構型為V型，與W同主族且半徑比W小的元素所形成的氫化物B為H₂O，水的沸點比硫化氫高，是因為水分子之間有氫鍵，故答案為：V型；低；水分子之間有氫鍵；
（4）X為N，X的氫化物與其最高價氧化物的水化物等物質的量反應后生成NH₄NO₃，NH₄NO₃溶液中由于銨根離子水解生成氫氧根離子和氨水，所以溶液中各離子濃度從大到小的順序是 c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）Na、Al能夠形成合金，且該合金中Na、Al的質量比為23：27，則它們的物質量之比為1：1，如果將含lmolNa的該合金置于足量水中充分反應，生成1molNaOH和0.5molH₂，同時1molNaOH又與1molAl反應生成1.5molH₂，所以反應中共放出標況下氣體44.8L，
故答案為：44.8．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，涉及核外電子排布、電離能、雜化軌道、分子空間結構、晶胞計算、根據方程式計算等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意基礎知識的掌握．