Question

（10分）某校的研究性學習小組進行測定混合物各組分質量比的研究，甲、乙、丙三位同學各設計了一種實驗方案如下表所示：（混合物的質量事先已稱量好）

實驗 序號	混合物	第一步：加入適量水，充分溶解	第二步：加入或通入的試劑	第三步：過濾后洗滌干燥所得固體	第四步：蒸發濾液得到晶體	第五步：稱量，記錄數據計算質量比
甲	BaCl2 NaCl	澄清溶液	過量CO2	無固體	晶體	稱量所得 晶體
乙	CaCl2 NaCl	澄清溶液	過量飽和 Na2CO3溶液	CaCO3	NaCl	稱量蒸發 所得晶體
丙	Na2SO4 MgSO4	澄清溶液	過量NaOH 溶液

試回答下列問題：
（1）你認為甲同學設計的實驗步驟中，根據稱量所得到的數據，     （填“能”或“不能”）準確計算出混合物中各組分的質量比。
（2）經討論大家認為，乙同學所設計的實驗步驟的第四步填寫一定有錯誤。其原因是什么？                                     。
（3）丙同學對實驗進行了較合理的設計，將其后三步相應內容仿照前面的形式填入對應的空格內。

Answer 1

（10分，每空（項）2分）（1）不能  
（2）第二步加入碳酸鈉溶液是過量的，最后所得NaCl晶體中有碳酸鈉存在
（3）

丙

Mg(OH)2

NaOH  Na2SO4

稱量過濾所得Mg(OH)2固體

（1）由于氯化鋇和CO₂是不能反應的，所以最終得到的晶體仍然是氯化鋇和氯化鈉，所以不能電池混合物中各物質的質量比。
（2）由于第二步加入碳酸鈉溶液是過量的，所以最后所得NaCl晶體中有碳酸鈉存在。
（3）由于氫氧化鈉溶液能和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀，所以過濾后所得的晶體是氫氧化鎂。而濾液中含有硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，最后通過稱量氫氧化鎂的質量。即可得出物質中各組成的質量比，即

丙

Mg(OH)2

NaOH  Na2SO4

稱量過濾所得Mg(OH)2固體