一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發生反應：N2+3H2
2NH3（正反應是放熱反應）．下列有關說法正確的是
A. 升高溫度能加快反應速率
B. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
C. 達到化學反應限度時，生成2molNH3
D. 平衡時各組分含量之比一定等于3:1:2
科目：高中化學 來源：2017屆安徽省“江南十校”高三3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-
（1）原子序數比Zn元素小1的元素符號為____，該元素原子基態核外電子排布式為______。
（2）NH3、H2O的沸點均高于同族元素氫化物的沸點，是因為________。
（3）NH3中N原子軌道的雜化類型是______。
（4）與H2O分子互為等電子體的分子為_____。
（5）閃鋅礦是一種自然界含Zn元素的礦物，其晶體結構屬于立方晶體（如右圖所示），則在立方ZnS晶體結構中S2-的配位數為________。Zn2+的分數坐標為（l/4,l/4,l/4）、（3/4, 3/4,l/4）、（3/4，l/4,3/4）、（1/4,3/4,3/4），則S2-的分數坐標為______。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市寶應縣高二下學期學業水平測試（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
我國首創的海洋電池以鋁板、鉑網為電極，以海水作為電解質溶液，電池總反應為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列有關該電池說法正確的是
A. 該電池工作時將電能轉化為化學能
B. 通常一段時間后該電池只需更換鋁板就可繼續使用
C. 負極反應式是：O2 ＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－
D. 鋁片發生還原反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市寶應縣高二下學期學業水平測試（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，將銅片投入到下列溶液中，會產生氣體的是
A. 稀硫酸 B. 稀鹽酸 C. 濃硝酸 D. 濃硫酸
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)為一自發進行的氧化還原反應，將其設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是（_____）
A．電極X是正極，其電極反應為Cu－2e－＝Cu2+
B．銀電極質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大
C．實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作
D．當X電極質量減少0.64g時，外電路中有0.02mol電子轉移
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應制取氫氣，若向反應混合物中加入下列物質，關于反應速率v說法正確的是
A. 少量Na2SO4固體，v(H2)減小 B. VmLBaCl2溶液，v(H2)不變
C. 加入細小的碳粒，v(H2)增大 D. 加入NH4HSO4固體，v(H2)不變
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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（17分）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進行制取。
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要 （填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是 ；
（3）裝置B內生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應生成NaClO2，生成NaClO2的反應方程式為 。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是 ；
（5）反應后，經以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作iii。
i.55℃蒸發結晶；
ii.趁熱過濾；
iii. ；
iv.低于60℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產生Na2SO4最可能的原因是 ；
a. B中有SO2氣體產生，并有部分進入D裝置內
b. B中濃硫酸揮發進入D中與NaOH中和
c. B中的硫酸鈉進入到D裝置內
（7）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①確認滴定終點的現象是 ；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為 （用含c、V的代數式表示）。
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