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如圖所示，在裝有水的燒杯中，用線(絕緣線)懸掛一個呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態．向水中加入(溶液的密度變化不考慮)．

(1)片刻后可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)

A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B．保持平衡狀態不變

C．鐵圈向下傾斜

D．銀圈向下傾斜

(2)產生上述現象的原因是________．

答案：
解析：

　　答案：(1)D

　　(2)因原電池反應，銅將在銀棒(正極)上析出而不是在鐵棒上

　　思路解析：該題考查的是對原電池原理的認識，以及思維的發散性的培養．鐵、銀相連并同時浸入CuSO₄溶液中，滿足了構成原電池的所有要素，鐵是負極，銅將在銀上析出，所以應該是銀棒下沉鐵棒上升．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示：在B水槽中裝有500mL水，容積為amL的試管A 充滿了NO₂和NO的混合氣體（標準狀況），將試管A倒插入B槽的水中．充分反應后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL，則原混合氣體中NO₂和NO的物質的量之比為

3：1

；通過導氣管C往余下0.5a mL 氣體的試管A中持續通入氧氣，A 中可能觀察到的現象是：

無色氣體變為紅棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體

．當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，則共通入氧氣的體積為

mL，水槽B中溶液的物質的量濃度為

11200

mol?L^-1（設溶液的體積仍為500mL）

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、如圖所示，在容器A中裝有20℃的水50mL，容器B中裝有1mol/L的鹽酸50mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO₂和無色N₂O₄的混合氣體，并處于下列平衡：2NO₂?N₂O₄△H=-57kJ/mol，當向A中加入50gNH₄NO₃晶體使之溶解；向B中加入2g苛性鈉時：
（1）C中的氣體顏色

變淺

；（填“變淺”或“變深”）．
（2）若25℃時，起始時僅有NO₂氣體，達到平衡時，c（NO₂）=0.012 5mol/L，c（N₂O₄）=0.032 1mol/L，則NO₂的起始濃度為

0.0767mol/L

，NO₂的轉化率為

83.7%

．
Ⅱ．在三支容積均為30cm³針筒中分別抽入10cm³NO₂氣體，將針筒前端封閉．
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm³處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
①推進針筒后顏色變深的原因是

氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深

；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是

增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反應方向移動

；
③在此過程中，該反應的化學平衡常數將

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）NO₂的轉化率將

增大

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全．
有關物質的沸點見下表：

物質	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸點/℃	20.8	117.9	290	197.2	100

請回答下列問題：
（1）試管A內在60～80℃時發生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）

（2）如圖所示，在試驗開始時打開K，溫度計水銀球的位置應在

；當試管A內的主要反應完成后關閉K，溫度計水銀球的位置應在

，目的是

．
（3）燒杯B內盛裝的液體可以是

（寫出一中即可，在題給物質中找）．指出該裝置中的一處錯誤

（4）試管C中除了乙酸，還可能還有某些有機雜質，檢驗該雜質的方法為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，在裝有水的燒杯中，用線(絕緣線)懸掛一個呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態。向水中加入(溶液的密度變化不考慮)。

(1)片刻后可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)( )

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態不變

C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜

(2)產生上述現象的原因是_________________________________。

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