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16．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物質的量濃度之比不可能出現的是（　　）
A．5：3：2B．3：2：2C．5：4：1D．3：2：1

分析 電解質混合溶液呈電中性，由電荷守恒可知：c（Na+）=c（Br-）+c（Cl-），結合選項驗證解答．

解答 解：電解質混合溶液呈電中性，由電荷守恒可知：c（Na+）=c（Br-）+c（Cl-）．
A．Na+、Br-、Cl-的物質的量濃度之比為5：3：2，滿足c（Na+）=c（Br-）+c（Cl-），故A不選；
B．Na+、Br-、Cl-的物質的量濃度之比為3：2：2，則c（Na+）≠c（Br-）+c（Cl-），故B選；
C．Na+、Br-、Cl-的物質的量濃度之比為5：4：1，滿足c（Na+）=c（Br-）+c（Cl-），故C不選；
D．Na+、Br-、Cl-的物質的量濃度之比為3：2：1，滿足c（Na+）=c（Br-）+c（Cl-），故D不選，
故選：B．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，難度不大，注意電解質混合溶液中常利用電荷守恒進行離子濃度計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛裝氫氟酸
B．氧化鐵為紅棕色固體，可用于作油漆紅色涂料
C．次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒
D．鈉具有金屬活潑性，鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．工藝流程如圖：

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有AC．
A．升高反應溫度　　　　　　　B．增大壓強　　　　　　　　C．在反應過程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）；加入H2O2后要保溫一段時間且溫度不宜太高的目的是加快氧化的速率，同時防止H2O2的分解；加入NaOH調節pH的范圍是[5.6，8.4），為了除去溶液中的Fe3+、Cr3+離子．
（3）濾液Ⅱ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液后沒有沉淀生成．
（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：
①過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性；
②向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解；
③蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體，可由乙酸和正丁醇制備．反應的化學方程式如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
發生的副反應如下：

有關化合物的物理性質見下表：
化合物密度（g•cm-3）水溶性沸點（℃）
冰乙酸1.05易溶118.1
正丁醇0.80微溶117.2
正丁醚0.77不溶142.0
乙酸正丁酯0.90微溶126.5
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7℃．
合成：
方案甲：采用裝置甲（分水器預先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2g沸石，搖勻．按下圖安裝好帶分水器的回流反應裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸．在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）．反應基本完成后，停止加熱．
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同．加熱回流，反應60min后停止加熱．

提純：甲乙兩方案均采用蒸餾方法．操作如下：

請回答：
（1）a處水流方向是進水（填“進水”或“出水”），儀器b的名稱（直形）冷凝管．
（2）合成步驟中，方案甲監控酯化反應已基本完成的標志是分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時．
（3）提純過程中，步驟②是為了除去有機層中殘留的酸，檢驗有機層已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有機層，點在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀取pH值判斷；步驟③的目的是除去溶于酯中的少量無機鹽．
（4）下列有關洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是BC．
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．洗滌時振搖放氣操作應如圖戊所示
C．放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
D．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續從下口放出有機層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是正丁醚；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產品餾分中還含有正丁醇．
（6）實驗結果表明方案甲的產率較高，原因是通過分水器及時分離出產物水，有利于酯化反應的進行，提高酯的產率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列表示甲基的電子式中，正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗操作錯誤的是（　　）
A．用加熱的方法區分純堿和小蘇打
B．用量筒量取5.0mL濃硫酸，并直接加水稀釋
C．用分液漏斗分離苯和水的混合物
D．用托盤天平稱量藥品時，左盤放物品，右盤放砝碼

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于硅的說法不正確的是（　　）
A．晶體硅的導電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體
B．加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應
C．利用二氧化硅與C反應能制得粗硅
D．二氧化硅性質較穩定，常溫下不與任何物質反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在50mL 2mol•L-1AlCl3溶液中，逐滴加入2mol•L-1NaOH溶液，得判沉淀1.56g，則加入的Na0H溶液的體積為30mL或190mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．錫是第IVA族金屬元素，常見化合價為+2、+4價，其單質及化合物在生活、生產中有重要應用．已知：Sn熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點-33℃、沸點114℃．請按要求回答下列相關問題：
（1）如圖1為錫原子結構示意圖，請補充完整：
 （2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：
①取2.38g試樣溶于較濃硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；
②加入過量的Fe2（SO4）3；
③用0.2000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定步驟②得到的溶液（產物中Cr呈+3價），消耗25.00mL．步驟②中加入
Fe2（SO4）3發生反應的離子方程式為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；此錫粉樣品中錫的質量分數為75%．
（3）實驗室配制SnCl2溶液時：要先將SnCl2固體溶于較濃鹽酸，并在新配制的SnCl2溶液中加入錫粉，目的是防止其水解及發生氧化反應．
（4）SnO不溶于水，工業上常用于制備SnSO4．向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氫銨溶液調PH=7，可以生成SnO，寫出反應的離子方程式Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
（5）現有如圖2所示裝置，某化學實驗小組要在實驗室中制備少量SnCl4，請回答下列問題：

①所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
②實驗中當開始生成SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續進行的理由是錫與氯氣的反應為放熱反應，放出的熱量維持反應繼續進行．

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