【題目】下列敘述正確的是
A. A1與少量NaOH溶液反應的離子方程式為：A1+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
B. 能使甲基橙變深紅色的溶液中可能含有：Fe2+、Na+、NO3-、Br-
C. 含有Na+、K+、SO42-、Cl-的溶液電解時，陽極上生成無色無味氣體
D. 過量鐵粉與氯氣反應：2Fe+3Cl2
2FeCl3
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【題目】下列說法中正確的是
A. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B. 二氧化硫的排放會導致光化學煙霧和酸雨的產生
C. 明礬常作為凈水劑和消毒劑
D. 濃梳酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體
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【題目】電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶掖可以制取氫氣，其裝置如下圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列有關說法中不正確的是
A. 電解過程中b極附近溶液堿性明顯增強
B. 溶液中的OH-逐漸向a極區附近移動
C. 若在b極產生標準狀況下224mL氫氣，則消耗尿素2g
D. a極反應式為CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
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【題目】硒為第四周期VIA族元素，根據它在元素周期表中位置推測，硒不可能具有的性質是
A. 硒的氧化性比硫弱 B. 可以存在至少三種以上的化合價
C. SeO3對應水化物的酸性比HBrO4弱 D. 硒化氫的分子式為SeH3
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【題目】下列關于石油加工的敘述中，不正確的是
A. 石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔沸點的純凈物
B. 石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量
C. 石油裂解的原料是石油分餾產物，包括石油氣
D. 石油的化學成分主要是各種液態的碳氫化合物，其中還溶有氣態和固態的碳氫化合物
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【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是
A. 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質的量為0.6mol
B. 用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的濃度是1mol/L
C. 10g 98%的硫酸（密度為1.84g·cm-3）與10mL 18.4mol/L 的硫酸的濃度相同
D. 50mL 2mol/L NaCl溶液和100 mL 0.5mol/L MgCl2溶液中，Cl－物質的量濃度相等
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【題目】PFS是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應是__________；PFS中鐵元素的化合價為__________；在酸浸槽中,為了提高浸出率，可以采取的措施有_________（寫兩條）。
(2)若廢鐵屬含有較多鐵銹（Fe2O3·xH2O），則酸浸時反應的化學方程式有_____________。
(3)如果反應釜中用H2O2作氧化劑，則反應的離子方程式為________；生產過程中，發現反應釜中產生了大量的氣體，且溫度明顯升高，其原因可能是___________。
(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。如果溶液酸性過強，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又會生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3+的濃度為1mol·L-1，當Fe3+開始沉淀時，涪液的pH約為_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。
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【題目】設N0為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )。
A. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0
B. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5N0
C. 25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1N0
D. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9N0
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【題目】如圖所示是某些無機物的轉化關系（部分反應物和生成物未列出）。已知F是一種紅褐色沉淀；M、K是常見的金屬單質；B是一種有刺激性氣味的氣體；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。
（1）已知鹽X不帶結晶水，則X的化學式為_________。
（2）若不考慮損失，G、D和H2O可恰好完全反應生成I，反應時G和D的物質的量之比為__________。
（3）足量K與I的稀溶液反應的離子方程式為____________________。
（4）J與NaOH溶液恰好完全反應可生成一種鹽。將該鹽的水溶液蒸干灼燒可得到_________（填化學式）。
（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各種離子的濃度由大到小的順序為_______________。
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