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5．

某有機物如圖所示，該有機物不可能發生的化學反應是（　　）
①氧化 ②取代 ③加成 ④消去 ⑤還原 ⑥酯化 ⑦水解．

A．

①④

B．

⑦

C．

②⑤

D．

②⑦

分析由結構可知，分子中含-OH、-CHO及苯環，結合醇、醛的性質來解答．

解答解：A．含-OH可發生氧化、取代、消去（與-OH相連C的鄰位C上有H）、酯化反應；
含-CHO可發生氧化、加成、還原反應；
含苯環可發生加成、還原反應，
只有水解反應不能發生，
故選B．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在一定溫度下，容器內某一反應中X、Y、Z的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖I所示．

（1）該反應的化學方程式為2X+3Y?4Z，t₂時，正、逆反應速率大小為V_正＞V_逆．
（2）A、B、C、D四點中，處于平衡狀態的是C、D（填字母）．
（3）圖Ⅱ是溫度和壓強對該反應影響的示意圖．圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數．
①該反應的正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析圖Ⅱ，若X是氣態，這Y、Z的狀態分別是Y為固體或液態，Z為氣態．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

Ⅰ．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定．
制備Na₂S₂O₃•5H₂O反應原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
實驗步驟：
①稱取20g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取4g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品．回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流
（3）產品中除了有未反應的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是Na₂SO₄，檢驗是否存在該雜質的方法是取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na₂SO₄
（4）該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子反應方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．測定產率
將所得產品配成500ml溶液，取該溶液20ml，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L^-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變為藍色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL，則該實驗的產率為72.4%．（保留三位有效數據）
Ⅲ．Na₂S₂O₃的應用：
Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）某銀白色固體A在空氣中點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C，將A、B投入水中都生成D．
則A是Na；B是Na₂O₂；C是Na₂O；D是NaOH．
B與H₂O反應的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
B與CO₂反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（2）有A、B、C三種無色溶液，已知是HCl、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂三種物質的溶液中的一種，按一定順序滴入Na₂CO₃溶液中，至恰好完全反應，有以下現象：
①加入A時有白色沉淀．
②向 ①中沉淀加入B時，沉淀溶解，并有氣體逸出．
③向②中生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成．根據以上現象，回答下列問題：
判斷A、B、C 各是什么溶液？ABa（NO₃）₂，BHCl，CH₂SO₄．
寫出相關的離子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）將氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合，反應的離子方程式為Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	焓變單位中kJ•mol^-1，是指1 mol物質參加反應時的能量變化
	B．	反應熱的大小與反應的途徑有關，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱基本相同
	C．	一個化學反應中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能時，反應吸熱，△H＞0
	D．	一個化學反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應放熱，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

請仔細分析，回答下列有關問題：
（1）估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜X＜1.2．
（2）經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為共價鍵，其理由是AlCl₃中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr₃中兩元素的電負性差值小于1.5．
（3）某化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于N原子（填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有一種塑料袋的主要成分是高分子化合物──聚氯乙烯．下列有關聚氯乙烯的說法中正確的是（　　）

	A．	聚氯乙烯是純凈物
	B．	合成聚氯乙烯的單體是CH₂=CH-Cl
	C．	聚氯乙烯的長鏈上含有碳碳雙鍵
	D．	聚氯乙烯分子中的化學鍵在自然界中容易斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．甲、乙兩個燒杯各盛有l00mLlmol/L的鹽酸和硫酸溶液，向兩個燒杯中分別加入等質量的鐵粉，反應后測得生成的氣體體積比為2：3（均為相同狀況下數據），則所加入的鐵粉的質量為（　　）

A．

2.8g

B．

3.36g

C．

4.2g

D．

5.6g

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