下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.NaHS水解反應：HS－+H2O
H3O++S2－
B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3++3H2O
Al(OH)3(膠體)+3H+
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：填空題
SO2的催化氧化是工業制取硫酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：
2SO2＋O2
2SO3 
ΔH<0。
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是_____________（填字母）。
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（2）當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的是_____________（填字母）。
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑 d．降低溫度
（3）將0.050 mol SO2（g）和0.030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）＝0.040 mol/L。計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的轉化率（不必寫出計算過程）。
①平衡常數K＝____________________；
②平衡時，SO2的轉化率α（SO2）＝____________________。
（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。已知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO
SO
＋H＋，②HSO
＋H2OH2SO3＋OH－；常溫下，0.1 mol/L NaH
SO3溶液的pH<7，則該溶液中c（H2SO3）______________c（SO）（填“>”、“＝”或“<”）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是病人輸液用的葡萄糖(分子式為C6H12O6)注射液的標簽上的部分內容。據標簽所提供的信息，以下說法錯誤的是 ( )
A．該注射液中葡萄糖的質量分數是5%
B．葡萄糖的摩爾質量為180g·mol－1
C．該注射液的密度約為1g·mL－1
D．該注射液中葡萄糖的物質的量濃度約為0.014 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省郟縣一高、葉縣二高等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g)+H2(g）
CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝ 。
（2）該反應為 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）能說明該反應達到化學平衡狀態的是 。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。
（5）830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應達到化學平街時，CO2的轉化率為 保持溫度不變．在平衡體系中再充入1molH2和1 molCO2重新達到化學平衡時，CO2 的平衡轉化率 （填“增大”“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省郟縣一高、葉縣二高等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一定體積未知濃度的Ba(NO3)2溶液中，逐漸加入PH=1的稀硫酸，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀時，測得溶液的pH=2，若忽略兩溶液混合時體積的變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積之比是（ ）
A.10:1 B.1:10 C.9:1 D.1:9
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省郟縣一高、葉縣二高等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等
C．物質的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－數為NA
D．1molFe與足量稀鹽酸反應時，轉移電子的數目為3NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于強、弱電解質的敘述，有錯誤的是（ ）
A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．純凈的強電解質在液態時，有的導電，有的不導電
C．同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度等不同時，其導電能力也不同
D．在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質
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