【題目】下列說法正確的是
A. 乳酸薄荷醇酯(
)僅能發生水解、氧化、消去反應
B. 乙醛和丙烯醛(
)不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物
C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖
D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別
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【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成
和
，化學方程式如下：
某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：下列說法中，不正確的是
時間 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
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A.2s內的平均反應速率
B.在該溫度下，反應的平衡常數
C.若將NO和CO的起始投料量均加倍，則平衡時NO轉化率小于
D.使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量
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【題目】錫酸鈉用于制造陶瓷電容器的基體、顏料和催化劑。工業上以錫碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料，制備錫酸鈉的工藝流程圖如下，請回答下列問題：
已知：錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。
(1)“堿浸”過程中，錫碲浸出率與溶液中游離堿質量濃度關系如圖所示，則最理想的質量濃度為__________，理由是______________。
(2)如圖反映的是“除碲”過程中反應溫度對碲脫除率的影響關系，70℃后隨溫度升高碲脫除率下降的原因可能是______________。
(3)“除碲”反應的離子方程式為_________________。
(4)從“溶析結晶”回到“堿浸”的物質除燒堿外，主要還有_____________(寫化學式)。
(5)“溶析結晶”母液中還含有少量SbO43-，可用錫片將Sb置換出來，錫轉化成最高價含氧酸鹽，寫出反應的離子方程式___________________。
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【題目】下圖是一些常見有機物的轉化關系，關于反應①～⑦的說法不正確的是（ ）
A. 只有反應③是氧化反應B. 反應①是消去反應
C. 只有反應②是加成聚合反應D. 反應④⑤⑥⑦是取代反應
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【題目】根據2CrO42﹣+2H+ 
Cr2O72﹣+H2O設計如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中右側電極連接電源的_________極，電解制備過程的總反應方程式為_________。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質的量之比為a：b，則此時Na2CrO4的轉化率為_________。若選擇用熔融K2CO3作介質的甲醇（CH3OH）燃料電池充當電源，則負極反應式為________________。
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【題目】電鍍行業產生的酸性含鉻廢水對環境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多種方法處理將其除去，查閱資料可知： 常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 如下表：
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cr3+ |
開始沉淀的 pH | 1.9 | 7.0 | 4.3 |
沉淀完全的 pH | 3.2 | 9.0 | 5.6 |
I．腐蝕電池法
(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原 Cr(VI)。下列關于鐵屑的說法中正確的是______________(填字母序號)。
a．作原電池的正極 b．在反應中作還原劑 c．鐵屑生成 Fe3+可以進一步還原
II．電解還原法
向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。裝置如下圖所示。
(2)B極連接電源的___________極；
(3)電解開始時，B 極上主要發生的電極反應為2H++2e-= H2↑，此外還有少量在B極上直接放電，該反應的電極反應式為 _______________。
(4)①酸性環境可以促使
到的轉化，寫出對應的離子方程式：__________________；
②寫出酸性環境中 Fe2+還原的離子方程式_______________________。
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【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：
(1)釩在溶液中的主要聚合狀態與溶液的pH關系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價是________，溶液中VO3-轉化為V2O74-的離子方程式為________。
(2)偏釩酸銨是最普通的釩酸鹽，將V2O5溶于碳酸鈉溶液中（有氣體生成），然后加入氯化銨，便可析出偏釩酸銨(NH4VO3)，該過程總反應的化學方程式為________；當pH超過8.0時偏釩酸銨會發生轉化，其原因是溶液中的VO3-轉化為V2O74-、________(請另寫出一點原因)。
(3)NH4VO3在高溫下分解產生的V2O5可作為硫酸工業中2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反應的催化劑，其催化原理如圖2所示。
①過程a和過程b的熱化學方程式為
V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol
V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol
則過程c的熱化學方程式為_________。
②T℃時反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0中SO3的轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖3所示。T℃時，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，體系總壓強為0.10MPa。則T℃時B點的化學平衡常數Kc=_________。
(4)全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖4所示。
①充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由________色變為________色；
②充電時若轉移的電子數為NA個，則左槽溶液中n(H+)的變化量為______。
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【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以[Zn(NH3)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Cd(NH3)4]2＋、[AsCl5]2－的形式存在。
“氧化除雜”中，[AsCl5]2－轉化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應的離子方程式為_________________________________________。
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【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2O(l)=H2(g)+ 
O2(g) △H=+285.8 kJ/mol
②H2(g)+ 
O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
④C(s)+ 
O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol
⑤C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是____________________ 。
（2）C的燃燒熱為____________________。
（3）燃燒10g H2生成液態水，放出的熱量為______________。
（4）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：__________________；寫出制水煤氣的熱化學方程式：______________________。
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