Question

【題目】現有0.1 mol·L-1的Na2SO4和0.2 mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液，并不斷攪拌，使反應充分進行。

（1）當加入100 mL Ba(OH)2溶液時，所得溶液中的溶質是 ，其物質的量濃度為 mol·L-1。

（2）當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba(OH)2溶液的體積為 mL，所得溶液中溶質為

Answer 1

【答案】（1）Na2SO4 ；0.05 （2）150； NaOH

【解析】

試題分析：（1）該過程相當于Ba(OH)2先與H2SO4反應，然后再Na2SO4與反應，100mL、0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中n[Ba（OH）2]=0.1L×0.2moLL-1=0.02mol，100mL溶液中n（H2SO4）=0.1L×0.2moLL-1=0.02mol，所以氫氧化鋇與硫酸恰好反應，硫酸鈉不反應，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，溶液中溶質為Na2SO4，Na2SO4的物質的量為0.1L×0.1moLL-1=0.01mol，Na2SO4的濃度=0.01mol÷0.2L =0.05mol/L。

（2）溶液中沉淀量達到最大時，硫酸根完全反應，發生Ba2++SO42-=BaSO4↓，n[Ba(OH)2]=n（SO42-）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，氫氧化鋇溶液的體積為0.03mol÷0.2mol/L==0.15L=150mL；此時溶液中溶質為NaOH。