Question

【題目】向150ml 1mol/LNaOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體2.24L，待完全反應后，有關溶液中離子濃度的關系不正確的是

A．2c(OH－) + c(CO32－)＝c(HCO3－) + 2c(H+) + 3c(H2CO3)

B．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(HCO3－)＝c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) +c(OH－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：標準狀況下的2.24L CO2氣體的物質的量為0.1mol，150ml 1mol/LNaOH溶液中含有的氫氧化鈉的物質的量為0.15mol，反應后生成等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液。碳酸氫鈉的水解程度大于電離程度，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，溶液顯堿性。A．根據電荷守恒有，c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) +c(OH－)……①，根據物料守恒有，2c(Na+)=3c(HCO3－) +3 c(CO32－) +3 c(H2CO3)……②，將①×2-②得，2c(OH－) + c(CO32－)＝c(HCO3－) + 2c(H+) + 3c(H2CO3)，故A正確；B．碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)，故B正確；C．溶液顯堿性，不可能出現c(H+)＞c(OH－)，故C錯誤；D．根據電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) +c(OH－)，故D正確；故選C。