Question

【題目】有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O2 2SO3 ． 則下列描述正確的是（ ）
A.達到平衡所需要的時間：A容器更短
B.達到平衡時：B容器中SO3的轉化率更大
C.達到平衡時：A容器中SO2的物質(zhì)的量更多
D.達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分數(shù)增大，B容器中SO3的體積分數(shù)不變

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，反應向氣體的物質(zhì)的量增多的方向移動，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強小于B的壓強，壓強越大，反應速率越大，則B達到平衡所需要的時間短，故A錯誤；B、壓強增大，平衡向生成SO3的方向移動，B容器中SO3的轉化率小，故B錯誤；
C、A的壓強小，有利于SO2的生成，則達到平衡時A容器中SO2的物質(zhì)的量更多，故C正確；
D、達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器保持壓強變化，則需增大體積，平衡向生成SO2的方向移動，A容器中SO3的體積分數(shù)減小，B體積不變，氦氣對平衡沒有影響，B容器中SO3的體積分數(shù)不變，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．