Question

5．能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　　）

• A． 醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• B． MnO₂ 與濃鹽酸反應制Cl₂：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
• C． Na與水產生H₂：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• D． Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，醋酸應該保留化學式，不能拆開；
B．濃鹽酸中的氯化氫在離子方程式中應該拆開；
C．2mol鈉完全反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
D．強氧化鈉少量，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水．

解答 解：A．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B．MnO₂ 與濃鹽酸反應制Cl₂，氯化氫應該拆開，正確的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故B錯誤；
C．Na與水產生生成強氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C錯誤；
D．Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．