【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉，其裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 待鍍鐵棒為陰極
B. 選用鎳棒替換碳棒，鍍鎳效果更好
C. 陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e- ==O2↑+2H2O
D. 通電后中間隔室的NaCl溶液濃度增大
【答案】B
【解析】A. 在電鍍池中，鍍件為陰極，故A正確；B. 如果選用鎳棒替換碳棒，鎳為活性電極，作陽極時，鎳會溶解，生成的鎳離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，影響離子交換膜中離子的通過，鍍鎳效果減弱，故B錯誤；C. 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e- ==O2↑+2H2O，故C正確；D.隨著電解的進(jìn)行，陽極區(qū)氫氧根離子放電，多余的鈉離子通過陽離子交換膜移向中間隔室，陰極區(qū)的鎳離子放電，多余的氯離子通過陰離子交換膜移向中間隔室，中間隔室的NaCl溶液濃度增大，故D正確；故選B。
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【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是
A.元素周期表中有 8 個主族
B.IA 族中的元素全部是金屬元素
C.第三周期有 8 種元素
D.短周期元素是指第一 、二周期所含有的全部元素
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【題目】設(shè)N A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1 mol Na在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N A
B. 常溫下，2.7 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗0.1 N A個OH-
C. 0.1 mol Fe 與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1 N A
D. 11.2 L Cl2含有的原子數(shù)為N A
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【題目】已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1③
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出的熱量（單位：kJ）（ ）
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.lQ3 D. 0.4Q1+0.2Q3
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【題目】下列有關(guān)能源的說法錯誤的是( )。
A．風(fēng)能是人類通過風(fēng)車等工具獲取的能源，但屬于一次能源
B．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
C．月球土壤中含有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可作為未來核能的重要原料
D．原電池把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施可以加快氫氣生成的是( )
A. 加入少量的硫酸鈉固體 B. 加入硝酸鈉固體
C. 滴加少量硫酸銅溶液 D. 改用濃硫酸
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【題目】下列敘述中錯誤的是
A.電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B.原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極，經(jīng)過電解質(zhì)溶液到達(dá)電解池的陽極，然后再回流到原電池的正極，形成閉合回路
C.電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電解時，陽離子移向陰極
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【題目】肼(N2H4)是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料。回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①N2H4(g)
N2(g)+2H2(g) △H1；
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。
反應(yīng)熱△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密閉容器中充入1 mol N2H4，發(fā)生反應(yīng)①，
（用x表示）與時間的關(guān)系如圖1所示，則該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=___________________。
（2）肼在另一條件下也可達(dá)到分解平衡，同時生成兩種氣體，且其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。圖2為平衡體系中肼的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。
③圖中N2H4的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低，其原因是__________________________________。
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